化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時,發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應.那么,銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢?
【猜想與假設】
猜想①:在常溫下能反應;
猜想②在常溫下不能反應,但在加熱的條件下能反應;
猜想③在加熱的條件下不能反應.
【實驗與事實】
操作①:將一小塊銅塊放入試管中,加入足量的濃硫酸,無明顯現(xiàn)象;
操作②:加熱該試管,銅片有氣泡產生,并聞到刺激性氣味;
操作③檢驗產生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現(xiàn)象略);
操作④;立即停止加熱;
操作⑤:將試管中的殘液慢慢倒入少量水中,溶液呈藍色.
【結論與解釋】
(1)由以上探究可知:猜想
②
②
是正確的.
(2)經檢驗產生的氣體是SO
2:立即停止加熱的目的是
減少二氧化硫的產生
減少二氧化硫的產生
.
(3)銅跟濃硫酸在加熱的條件下反應的產物是SO
2、CuSO
4和水.
【反思與評價】操作⑤中,從安全角度考慮
不能
不能
(選填“能”或“不能”)將水倒入剩余的液體里.
【拓展與應用】根據以上探究和已掌握的知識,同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案.
甲方案:利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO
4.寫出反應的化學方程式:
Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
.
乙方案:在加熱的條件下廢銅屑在空氣中氧化成CuO,再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO
4.
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價,較好的方案是
乙
乙
(添“甲”或“乙”),理由是
銅和濃硫酸反應生成二氧化硫有毒氣體
銅和濃硫酸反應生成二氧化硫有毒氣體
.(答出一點即可)