3．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）將t1℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（2）t1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，甲和乙能形成飽和溶液（填“甲”、“乙”或“甲和乙”）；
（3）t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）將t2℃時，甲和乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量d（填選項）．
        a．甲＞乙          b．甲=乙          c．甲＜乙          d．無法確定．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t1℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液是不飽和溶液；
（2）t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，甲和乙能形成飽和溶液；
（3）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙；
（4）t2℃時，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故選：d．
故答案為：（1）不飽和；
（2）甲和乙；
（3）甲乙；
（4）d．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．第6000萬種已知結(jié)構(gòu)的新物質(zhì)M化學(xué)式為C19H15N4FSO2．下列說法錯誤的是（　　）
A．M由六種元素組成，屬于化合物B．M的相對分子質(zhì)量是42
C．M中氮氧原子個數(shù)比為2：1D．化學(xué)正在加快發(fā)展

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗探究題

14．“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．
請你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學(xué)的實(shí)驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
（2）乙小組同學(xué)的實(shí)驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液．如果乙小組的觀點(diǎn)正確，現(xiàn)象應(yīng)該是有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）你認(rèn)為甲、乙兩小組的實(shí)驗設(shè)計中乙（填“甲”或“乙”）合理，理由是甲小組在實(shí)驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實(shí)驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一次化學(xué)實(shí)驗操作考核中，某班同學(xué)有如下幾種操作和應(yīng)急措施，其中不正確的是（　　）
A．
酒精燈失火		B．
配制溶液
C．
聞氣味		D．
分離溶液中的KNO3晶體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列通過實(shí)驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液一定是堿溶液
B．白磷可以在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性
C．把燃著的木條插入某無色氣體中，火焰熄滅，該氣體可能是二氧化碳
D．向某無色溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請用所學(xué)的化學(xué)知識解釋下列原理
（1）冶煉赤鐵礦Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（或用文字描述）．
（2）人體能量的主要來源的反應(yīng)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（或用文字描述）．．
（3）用熟石灰能區(qū)分氮肥（氯化銨）和鉀肥（氯化鉀）的化學(xué)原理（用化學(xué)方程式表示）：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）用稀硫酸鑒別黃銅（銅和鋅的合金）和黃金分別滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，無明顯變化的是黃金．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題．

（1）圖1中13號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成離子，其離子符號是Al3+；
（2）圖2是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=38，通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第五周期．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗室提純流程如圖．

（1）操作a的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還要用到漏斗．
（2）加入KOH溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；X溶液中的溶質(zhì)是碳酸鉀．
（3）本實(shí)驗中蒸發(fā)是為了除去溶液中的H2O、HCl（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗探究題

13．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)方程式為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減小�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗探究．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實(shí)驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．
實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中．		有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．品紅溶液褪色．

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