Question

【題目】某�；瘜W趣小組的同學做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中有大量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液。他們取一定量廢液缸中的上層清液于燒杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至過量，同時記錄了滴入Na2CO3溶液質量（X）與某一相關量（Y）的變化關系如圖所示，下列判斷正確的是

A.圖中縱坐標（Y）可表示溶液的質量

B.BC段所處溶液的pH等于7

C.反應進行到B點時，溶液中的溶質是NaCl

D.為AB段發(fā)生反應的化學方程式：此時溶液的質量逐漸減少

Answer 1

【答案】AB

【解析】

碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣都發(fā)生反應，但當溶液中有稀鹽酸存在的情況下是無法產生碳酸鈣沉淀的，所以反應順序為：AB段：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，BC段：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，實驗探究進行到C點時，反應結束，后面加入過量的碳酸鈉并沒有物質和它再反應。

A、由上述分析可知，AB段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應，雖然生成了二氧化碳，但加入的碳酸鈉溶液比出去的CO2多，因此溶液的質量是往上增的，BC段表示碳酸鈉和氯化鈣反應，雖然生成了CaCO3沉淀，但是加入的溶液也比出去的多，因此溶液總質量也在往上增加，但增加的比AB段慢一些，C點之后加入的碳酸鈉不再發(fā)生反應，因此溶液的質量增加的速度更快了，圖像符合，故A正確；

B、AB段發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，溶液的pH增大；BC段發(fā)生反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，pH=7不變，C往后，碳酸鈉過量，pH>7，故B正確；

C、由反應過程知，反應進行到B點時，溶液中的溶質是氯化鈉和氯化鈣，故C錯誤；

D、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為AB段發(fā)生的化學反應方程式，加入的是碳酸鈉，跑出的是二氧化碳，溶液的質量增加，故D錯誤。

故選AB。