Question

高氯酸（HClO₄）和亞氯酸鈉（NaClO₂）在工業(yè)上有廣泛的用途，其制備工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）HClO₄中Cl元素的化合價是

 

．
（2）反應(yīng)器I中的生成物有HClO₄、ClO₂、NaHSO₄、H₂O，其中屬于氧化物的是

 

．
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO₂+SO₂+4NaOH═2NaClO₂+X+2H₂O，則X的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,從組成上識別氧化物,有關(guān)元素化合價的計算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零去分析解答；
（2）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的化合物去分析解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子和種類和數(shù)量都不會改變?nèi)シ治鼋獯穑?/div>

解答：解：（1）已知：H的化合價為：+1，O的化合價為：-2；
設(shè)Cl元素的化合價為x，
      

+1  x-2

HClO4

根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零．
+1+x+（-2）×4=0
解之得：x=+7；故答案為：+7；
（2）氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的化合物．
①HClO₄是由H、Cl、O三種元素組成的，所以不是氧化物；
②ClO₂是由Cl、O兩種元素組成的，其中一種是氧元素，所以是氧化物；
③NaHSO₄是由H、Na、S、O四種元素組成的，所以不是氧化物；
④H₂O是由H、O兩種元素組成的，其中一種是氧元素，所以是氧化物；
故屬于氧化物的是ClO₂和H₂O；：故答案為：ClO₂和H₂O；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子和種類和數(shù)量都不會改變．由化學(xué)方程式為2ClO₂+SO₂+4NaOH=2NaClO₂+X+2H₂O，可知：反應(yīng)前反應(yīng)物中有：2個Cl原子、10個O原子、1個S原子和4個Na原子；而反應(yīng)后已經(jīng)有：2個Cl原子、6個O原子、1個S原子和2個Na原子；還少：4個O原子、1個S原子和2個Na原子，由于X前面的化學(xué)計量數(shù)為1，所以在一個X分子中應(yīng)含有：4個O原子、1個S原子和2個Na原子，故其化學(xué)式為：Na₂SO₄；故答案為：Na₂SO₄．

點(diǎn)評：計算反應(yīng)前后原子的總數(shù)時，要注意化學(xué)式中前面的化學(xué)計量數(shù)．如：2ClO₂中含有2×2=4個氧原子，而不是2個．