Question

為測定某CuSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g．請計算：
（1）該反應(yīng)生成沉淀

 

g；
（2）該CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（溫馨提示：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計算，根據(jù)生成Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的CuSO₄質(zhì)量，進(jìn)而可求出CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為100g+80g-175.1g=4.9g
（2）設(shè)100g CuSO₄溶液中所含CuSO₄質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                 98
 x                  4.9g

160

98

=

x

4.9g

x=8g 
CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

100g

×100%=8%
答案：
（1）4.9
（2）CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式來進(jìn)行的有關(guān)計算，學(xué)生應(yīng)明確物質(zhì)能否反應(yīng)，發(fā)生的什么反應(yīng)，熟悉常見的化學(xué)反應(yīng)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．