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實驗室常用金屬和酸的反應來制備氫氣.

(1)你在選擇制取氫氣的原料時會從________、________等角度綜合考慮;

(2)若用下圖裝置制取氫氣,如何檢驗這裝置的氣密性?

(3)實驗時打開彈簧夾,在多孔塑料板上放________,________由長頸漏斗加入;當不需要反應時,可以________,酸液就會被壓回長頸漏斗中,使藥品分離,反應即自行停止.

(4)若在塑料隔板上放小塊大理石,從長頸漏斗中加入稀HCl,該裝置________(填能或否)用彈簧夾控制CO2的發(fā)生和停止.

答案:
解析:

  答案:(1)原料價格,反應速度;(2)打開彈簧夾,從長頸漏斗中注入適量水,使長頸漏斗下端液封,把導管另一端伸入水中,再用手捂住試管外壁,如果導管口有氣泡冒出,則說明氣密性良好;(3)鋅粒,稀硫酸,關閉彈簧夾;(4)能

  解析:實驗室制取氫氣的原理是金屬和酸反應.金屬一般選鋅,不用鐵是因為反應速度太慢,不用鎂是因為反應速度太快.酸選用稀鹽酸、稀硫酸都可以.發(fā)生裝置和雙氧水制取氧氣的方法相似.檢查裝置的氣密性的原理是使裝置中的氣體受熱膨脹而從導管口逸出,操作步驟包括“放”(將導管放入水中)——“捂”(用手捂住試管外壁)——“看”(看導管口是否有氣泡逸出)三步.本題的裝置帶有長頸漏斗,如果不將長頸漏斗液封,氣體將從長頸漏斗中逸出,因此,在“放”——“捂”——“看”之前應該向試管中加入適量水,使長頸漏斗下端液封.


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?黃石模擬)實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣,寫出反應的化學方程式:
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2

小芳發(fā)現(xiàn),氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:
[提出猜想]除MnO2、CuO外,F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑.
[完成實驗]按下表進行試驗:測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好).
實驗編號 實驗藥品 分解溫度(℃)
KClO3 580
KClO3、MnO2(質量比1:1) 350
KClO3、CuO(質量比l:1) 370
KClO3、Fe2O3(質量比1:1) 390
[分析數(shù)據(jù)、得出結論]
(1)由實驗
與實驗④對比,證明猜想合理;
(2)實驗所用的三種金屬氧化物,催化效果最好的是
MnO2
MnO2

[反思]
(1)若要證明Fe2O3是該反應的催化劑,還要驗證它在化學反應前后質量和
化學性質不變
化學性質不變
;
(2)同種催化劑,顆粒大小可能影響催化效果,請設計實驗方案進行驗證
在同一試劑瓶中,稱取相同質量的KClO3兩份,分別向其中加入質量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2,分別測量分解溫度,溫度低的催化效果更好
在同一試劑瓶中,稱取相同質量的KClO3兩份,分別向其中加入質量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2,分別測量分解溫度,溫度低的催化效果更好

(3)同種催化劑,還有哪些因素可能影響催化效果,請你再探究(探究一種因素即可).
溫度
溫度

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣,小芳同學在查閱資料過程中得到以下信息:
①加熱氯酸鉀與氧化銅的混合物、氯酸鉀與氧化鐵混合物時,都能較快產生氧氣;
②實驗過程中分解溫度越低,催化效果越好.
為比較二氧化錳、氧化銅、氧化鐵三種物質在氯酸鉀分解時的催化效果,小芳同學在實驗探究中得到如下數(shù)據(jù):
實驗編號 實驗藥品 分解溫度(℃)
氯酸鉀 580
氯酸鉀、二氧化錳(質量比1:1) 350
氯酸鉀、氧化銅(質量比l:1) 370
氯酸鉀、氧化鐵(質量比1:1) 390
根據(jù)上表所給信息和所學相關知識判斷,下列說法正確的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣,寫出反應的化學表達式:
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

小芳發(fā)現(xiàn),氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:
【提出猜想】除Mn02、CuO外,F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑.
【完成實驗】按下表測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好).
實驗編號 實驗藥品 分解溫度(℃)
KCl03 580
KCl03、Mn02(質量比1:1) 350
KCl03、CuO(質量比l:1) 370
KCl03、Fe203(質量比1:1) 390
【分析數(shù)據(jù)、得出結論】
(1)由實驗
與實驗④對比,證明猜想合理.
(2)實驗所用的三種金屬氧化物,催化效果最好的是
MnO2
MnO2

【反思】
(3)若要證明Fe203是該反應的催化劑,還要驗證它在化學反應前后質量和
化學性質
化學性質
不變;
【提出假設】催化劑與反應物的質量比不同,催化效果不同
小芳又在教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗(見圖I)進行了大膽改進,用圖Ⅱ所示裝置進行實驗(試管的容積為45mL、注射器的針筒潤滑性非常好,不考慮摩擦力),收到了良好的效果.請你對比分析下面圖I.圖Ⅱ所示的實驗,回答下列有關問題:

(4)按圖I所示裝置進行實驗.紅磷在瓶內燃燒時,如果止水夾未夾緊,會導致測定結果
偏大
偏大
(填“偏小”、“不變”或“偏大”).
(5 )按圖Ⅱ實驗裝置進行實驗.點燃紅磷前活塞在20ml刻度處.待紅磷與氧氣充分反應,且裝置完全冷卻后,注射器的活塞將停留在
11
11
ml刻度處(結果取整數(shù)).
(6)對照圖I實驗,你認為圖Ⅱ實驗的優(yōu)點是
優(yōu)點:密閉,環(huán)保,測定結果準確,藥品用量少等均可
優(yōu)點:密閉,環(huán)保,測定結果準確,藥品用量少等均可

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科目:初中化學 來源:精編教材全解 化學 九年級 上冊 滬教版 題型:043

金屬是一類重要的材料,人類的日常生產和生活都離不開金屬.

(1)金屬元素在自然界分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是________(填名稱).大多數(shù)金屬元素以化合物存在于自然界.常見的鐵礦有________,其主要成分為________.

(2)冶煉金屬的方法很多,試寫出下列冶煉金屬的主要化學反應方程式:

①氫氣在加熱條件下與氧化銅反應________;

②一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵________;

③電解氧化鋁________;

④西漢濕法煉銅________.

其中屬于置換反應的是________(填序號).

(3)實驗室常用金屬和酸的反應來制備氫氣.

①你在選擇制取氫氣的原料時會從________、________等角度綜合考慮;

②若用下圖裝置制取氫氣,如何檢驗這裝置的氣密性?

③實驗時打開彈簧夾,在多孔塑料板上放________,________由長頸漏斗加入;當不需要反應時,可以________,酸液就會被壓回長頸漏斗中,使藥品分離,反應即自行停止.

④若在塑料隔板上放小塊大理石,長頸漏斗中加入稀HCl,________(填能或否)用彈簧夾控制CO2的發(fā)生和停止.

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