Question

將5克固體氫氧化鈉完全溶解在50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液中．
（1）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）為測算某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10克上述所得的氫氧化鈉溶液與18.25克此鹽酸混合，且恰好完全反應．求此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═×100%；加入5gNaOH固體完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與后加入的氫氧化鈉質(zhì)量之和，溶液質(zhì)量為原溶液質(zhì)量與所加入氫氧化鈉質(zhì)量之和．
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以求出18.25g鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═×100%，得出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%；
（2）設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，由于反應只消耗了10g的上述溶液，則反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為10g×20%=2g．
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40   36.5    
2g    X   
  解得，X=1.825g，
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%．
故答為：（1）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%；（2）此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應情況，確定反應的化學方程式；弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計算方法．