Question

如圖是實驗室常見制取氣體的實驗裝置圖：

（1）圖中有標號的儀器名稱是：①

 

 ②

 

（2）若用高錳酸鉀制氧氣時，選擇的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

或

 

（3）實驗室用H₂O₂和MnO₂制氧氣，應選用

 

作為發(fā)生裝置，對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
MnO2粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

請你分析表中數(shù)據并回答：MnO₂的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？

 

．
問題②：H₂O₂溶液的濃度對反應速率有沒有影響？
你的實驗方案是：

 

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問題③：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：

 

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Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,催化劑的特點與催化作用

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據實驗裝置圖中儀器圖，辨認常用儀器，并寫出儀器的名稱；
（2）根據實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱制取氣體的類型，應選A裝置作為發(fā)生裝置；根據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）根據實驗室用H₂O₂和MnO₂制氧氣，在常溫下反應，屬于固體與液體常溫下發(fā)生反應制取氣體類型，應選的發(fā)生裝置為B；
問題①：分析表中數(shù)據可知：MnO₂的用量對反應速率有影響，在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快；
問題②：過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對反應速率有沒有影響：每次用等量的二氧化錳，采用足量不同濃度的過氧化氫溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間；
問題③：可能影響該反應的速率的因素：二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度等．

解答：解：
（1）儀器①試管；儀器②為酒精燈；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱制取氣體的類型，應選A裝置作為發(fā)生裝置；氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法裝置C或排水法裝置D進行收集；
（3）實驗室用H₂O₂和MnO₂制氧氣，在常溫下反應，屬于固體與液體常溫下發(fā)生反應制取氣體類型，應選的發(fā)生裝置為B；
問題①：根據表中數(shù)據可以看出，二氧化錳的用量越多，反應速率越快，但是達到一定的用量時，速率不在改變，所以回答本題時要注意范圍，故本題答案為：有影響．在一定范圍內，MnO₂的用量越大，反應越快；
問題②：過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對反應速率有沒有影響：每次用等量的二氧化錳，采用足量不同濃度的過氧化氫溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間；
問題③：可能影響該反應的速率的因素：二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度等．
答案：
（1）①試管；②酒精燈；
（2）A    C   D
（3）B
問題①：有影響．在一定范圍內，MnO₂的用量越大，反應越快；
問題②：每次用等量的二氧化錳，采用足量不同濃度的過氧化氫溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間；
問題③：二氧化錳顆粒大小

點評：實驗室制取氣體時的發(fā)生裝置主要分為：固體與液體常溫下反應類與固體加熱下反應類兩種；收集氣體則根據氣體的密度和溶解性可采取向上或向下排氣法收集、排水法收集三種．