12．某白色固體可能是Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一種或幾種組成，為測(cè)定其成分，A同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，粉末全部溶解，除此之外再無(wú)其它現(xiàn)象；②向試管中加入足量Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③再向試管中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀．根據(jù)A同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及觀察到得現(xiàn)象回答下列問題．
（1）僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可以判斷，該白色粉末中一定不含碳酸鈉，如含有該物質(zhì)應(yīng)該可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．
（2）僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以判斷，該白色粉末中一定含有硫酸鈉．
（3）僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③不能（能、不能）判斷原白色粉末中是否存在NaCl，理由是：稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸．
（4）B同學(xué)認(rèn)為只要將實(shí)驗(yàn)①略作改動(dòng)，就可以驗(yàn)證原白色粉末中NaCl是否存在，改動(dòng)方法是取少量白色粉末于試管中，加入足量稀硝酸和硝酸銀，粉末全部溶解，除此之外再無(wú)其它現(xiàn)象，說明不含有碳酸鈉和氯化鈉，如果粉末全部溶解，不產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生白色沉淀，說明不含有碳酸鈉，含有氯化鈉．

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；
稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉；
硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，氯化銀不溶于稀硝酸．

解答 解：（1）僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可以判斷，該白色粉末中一定不含碳酸鈉，如含有該物質(zhì)應(yīng)該可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．
故填：碳酸鈉；產(chǎn)生氣泡．
（2）僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以判斷，該白色粉末中一定含有硫酸鈉，因?yàn)榱蛩徕c和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉．
故填：硫酸鈉．
（3）僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③不能判斷原白色粉末中是否存在NaCl，理由是：稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸．
故填：不能；稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸．
（4）B同學(xué)認(rèn)為只要將實(shí)驗(yàn)①略作改動(dòng)，就可以驗(yàn)證原白色粉末中是否存在，改動(dòng)方法是：取少量白色粉末于試管中，加入足量稀硝酸和硝酸銀，粉末全部溶解，除此之外再無(wú)其它現(xiàn)象，說明不含有碳酸鈉和氯化鈉，如果粉末全部溶解，不產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生白色沉淀，說明不含有碳酸鈉，含有氯化鈉．
故填：取少量白色粉末于試管中，加入足量稀硝酸和硝酸銀，粉末全部溶解，除此之外再無(wú)其它現(xiàn)象，說明不含有碳酸鈉和氯化鈉，如果粉末全部溶解，不產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生白色沉淀，說明不含有碳酸鈉，含有氯化鈉．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．水是生命之源、萬(wàn)物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個(gè)人都要關(guān)心水、愛護(hù)水、節(jié)約用水．自來(lái)水是我國(guó)目前主要生活飲用水，如表是我國(guó)頒布的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的部分內(nèi)容．
項(xiàng)目標(biāo)準(zhǔn)
感官指標(biāo)無(wú)異味、臭味等
化學(xué)指標(biāo)pH6.5～8.5，銅＜1.0mg•L-1，鐵＜0.3mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游離氯≥0.3mg•L-1等
（1）感官指標(biāo)表現(xiàn)的是自來(lái)水的物理性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，使用的凈水方法有ABE．
      A．沉淀        B．過濾        C．煮沸        D．蒸餾        E．吸附
（3）石家莊自來(lái)水的水質(zhì)偏硬，生活中可以采用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，生活中常用的硬水軟化方法是煮沸．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某些物質(zhì)溶于水電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液能導(dǎo)電．在氯化鈉溶液中存在的微粒是：Na+、Cl-、H2O．（填寫微粒符號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，分析作答．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一組裝置圖，按要求回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室若用高錳酸鉀為原料用裝置A來(lái)制取氧氣，則裝置A需要改進(jìn)的地方是在試管口塞一團(tuán)棉花，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是BC．
（3）某氣體既可以用裝置D收集又可以用E裝置收集，則該氣體具有的物理性質(zhì)是不易溶于水，密度比空氣小．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑（前為待鑒別物質(zhì)，后為鑒別試劑）不正確的是（　　）
A．稀鹽酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B．硝酸銨固體和氫氧化鈉固體  水
C．氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液  酚酞試液
D．氧氣、二氧化碳   燃著的木條

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（CH3OH）同時(shí)生成水，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，它的作用是CO2吸收劑．乙醇胺由①4種元素組成，其分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為②2：7．證明乙醇胺溶液呈堿性可用的試劑為③無(wú)色酚酞（只填一種）．
（2）試寫出上述合成線路中的任意兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；②3H2+CO2═CH3OH+H2O．
（3）為了提高條吸收效率，用乙醇胺吸收煙道氣時(shí)可采取增大壓強(qiáng)（填“增大壓強(qiáng)”或“減小壓強(qiáng)”）的措施．
（4）上述合成線路中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為乙醇胺．
（5）從環(huán)保的角度出發(fā)，上述流程具有的意義是減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為了測(cè)定石灰石中含CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）生成二氧化碳?xì)怏w4.4g．
（3）12.5g石灰石含CaCO310g，石灰石中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（4）100g 稀鹽酸中溶質(zhì)是HCl，其質(zhì)量是7.3g；溶劑是水，其質(zhì)量是92.7g．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于氧氣的說法中，不正確的是（　�。�
A．液氧用于火箭發(fā)射是利用氧氣的可燃性
B．氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$
C．魚能在水中生活，說明空氣中有部分氧氣溶于水中
D．氧氣可用于醫(yī)療急救

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3，同時(shí)生成的CO2可循環(huán)利用；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請(qǐng)寫出步驟②和③的化學(xué)方程式． ②：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓； ③：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體NH3（寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽(yáng)離子．若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是AgNO3溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是驅(qū)趕裝置中的氣體，使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被D中堿石灰完全吸收，裝置A中試劑X最適宜選用氫氧化鈉溶液．
（2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大 （填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳與水蒸氣被D中堿石灰吸收使測(cè)定結(jié)果偏大．
（4）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求：寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案