Question

某種鐵的氧化物20g，在加熱條件下，通入足量的一氧化碳完全反應后，將生成的氣體用石灰水完全吸收，得沉淀37.5g，則該氧化物中鐵元素和氧元素的質量比是（   ）

A、2：3     B、7：2     C、7：3     D、21：8

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】試題分析：首先根據沉淀的質量求出二氧化碳的質量，然后根據一氧化碳還原鐵的氧化物的關系式解出鐵和氧元素的質量比。

解：設生成沉淀37.5g，需要二氧化碳為X，

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

44         100

X          37.5g

44：X =100：37.5g

解得，x=16.5g，

設鐵的氧化物為FemOn

FemOn  + nCO = mFe + nCO₂

(56m+16n)           44n

20g                 16.5g

解得，m：n=2：3，

所以鐵元素和氧元素的質量比是（2×56）：（3×16）=7：3故選C

考點：本題考查根據化學反應方程式的計算

點評：在解此類題時，首先分析題意列出關系式，然后根據題中的知識解出需要的數據，再結合問題具體分析。