Question

15、某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應提供熱量．現(xiàn)將該混合物分成四等份，進行如下實驗，其中所得實驗結(jié)論正確的是（　�。�

A、用磁鐵充分接觸該混合物，磁鐵上吸附有少量黑色粉末

B、向該混合物中加入少量水，劇烈反應放出大量熱，有氣泡產(chǎn)生

C、將該混合物加入到一定量的稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，反應結(jié)束后有固體剩余

D、將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中，反應結(jié)束后有固體剩余

Answer 1

分析：A、判斷磁鐵吸附鐵粉是否為化學變化，分析結(jié)論的正誤；
B、根據(jù)題目信息“鐵粉的鎂粉與水反應提供熱量”說明鐵粉、鎂粉與水發(fā)生化學變化，分析變化評價反應放出氣體是否為氧氣；
C、根據(jù)金屬活動性判斷金屬混合物中金屬與酸反應的先后情況，由此分析酸不足剩余的金屬；
D、根據(jù)金屬活動性判斷金屬混合物中金屬與硫酸銅反應的先后情況，分析硫酸銅溶液不足剩余的金屬．

解答：解：A、利用鐵易于磁化的物理性質(zhì)，可把鐵、鎂混合物分離，此過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化．因此，此方法分離混合物不屬于化學方法；不選；
B、鐵在潮濕空氣中生銹屬緩慢氧化，變化中放出熱量但不產(chǎn)生氣體；那么觀察到的氣泡應為鎂與水反應的結(jié)果．金屬鎂的活動性較強，不但能與酸反應置換出氫氣，還能與水反應放出氫氣．所以為氧氣的結(jié)論錯誤；
C、鎂、鐵均能與酸發(fā)生反應，但鎂的活動性大于鐵，在與稀硫酸反應時，鎂會優(yōu)先與酸發(fā)生反應，當硫酸量不足時，金屬鐵因活動性小于鎂而剩余．因此剩余固體中一定含鐵的結(jié)論是正確的；
D、金屬鎂活動性大于鐵，當把金屬鎂與鐵的混合粉末放入硫酸銅溶液時，鎂、鐵都可以與硫酸銅反應，但鎂若未完全反應鐵粉則不能發(fā)生反應，所以剩余固體物質(zhì)中一定含銅，可能有剩余的鎂，但說一定有鎂缺少實驗數(shù)據(jù)．因此結(jié)論不正確．
故選C

點評：金屬的混合物在與酸、鹽溶液發(fā)生反應時，可以理解為：活動性強的金屬優(yōu)先發(fā)生反應．