Question

12．實驗室用食鹽制純堿操作步驟是：（1）向濃氨水中加入足量食鹽晶體，制取飽和氨鹽水；（2）向飽和氨鹽水中通入足量二氧化碳氣體至有大量晶體析出；（3）將操作（2）中產生的晶體過濾出來；（4）將濾紙上的晶體轉移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產生，所得固體即為碳酸鈉．對上述信息的有關理解中，不正確的是（　�。�

• A． 用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質
• B． 氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳
• C． 室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，故先結晶析出
• D． 在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和

Answer 1

分析 A、根據(jù)質量守恒定律反應后生成碳酸鈉說明反應物中一定含有碳元素的物質；
B、氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應所以比食鹽水更易吸收二氧化碳；
C、室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小很多，所以碳酸氫鈉先結晶析出；
D、是否飽和應看是否還能繼續(xù)溶解氯化鈉；無氯化鈉晶體溶液不一定不飽和．

解答 解：A、根據(jù)質量守恒定律反應后生成碳酸鈉說明反應物中一定含有碳元素的物質；故對
B、氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應所以比食鹽水更易吸收二氧化碳；故錯
C、室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小很多，所以碳酸氫鈉先結晶析出；故對
D、是否飽和應看是否還能繼續(xù)溶解氯化鈉；無氯化鈉晶體溶液不一定不飽和；故錯
故選：B、D．

點評 本題考查了氨鹽水制純堿的過程，只有理解它的內部原理氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應所以比食鹽水更易吸收二氧化碳等知識此題才能順利地完成．