Question

【題目】根據(jù)下圖回答問題。

①圖中e、f儀器的名稱是：e_____________，f__________。

②用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，選用發(fā)生裝置__________（填字母A、B、C、D），反應化學方程式是__________，實驗中熄滅酒精燈的操作是__________。

③關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置__________（填“漏氣” “不漏氣”或“無法確定”）。

④常溫下用塊狀固體和液體反應制氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是__________（選填下列說法的序號）。

A．可以隨時加液 B．可以控制反應速率 C．可以控制反應發(fā)生與停止

⑤用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若用D裝置來收集氫氣，在D裝置中裝滿水后氣體從________管通入（填“g”或“h”）。

980g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量_________mol，用上述稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）__________

Answer 1

【答案】試管長頸漏斗A用燈帽沿一側(cè)蓋滅不漏氣Ch1設最多生成的氫氣的物質(zhì)的量是x mol。

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

1 1

1mol x

x=1 mol

則氫氣的質(zhì)量為

答：最多生成的氫氣的質(zhì)量為2g。

【解析】

(1). 試管 (2). 長頸漏斗 (3). 選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應物的狀態(tài)和反應條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為A，固體和液體常溫下反應制取氣體應選用的發(fā)生裝置為BC，(4). 氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應方程式為2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ (5). 實驗中熄滅酒精燈的操作是用燈帽沿一側(cè)蓋滅 (6). 關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置不漏氣 (7). C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是 關閉彈簧夾，大試管內(nèi)氣體增多，壓強變大，在壓力的作用下，試管內(nèi)液面下降，當液面下降到隔板下邊時，固體反應物與液體分離，反應停止；反之，打開彈簧夾，反應開始。 (8). 氫氣的密度比水的小，用D裝置來收集氫氣，在D裝置中裝滿水后氣體從 h 進入 (9). 980g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為：980g× 10%=98g，物質(zhì)的量 1mol (10). 設最多生成的氫氣的物質(zhì)的量是x mol。

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

1 1

1mol x

x=1 mol

則氫氣的質(zhì)量為

答：最多生成的氫氣的質(zhì)量為2g。

選擇收集裝置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應，氣體在水中的溶解性。

氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣難溶于水可以用排水法收集。