【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成,用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知:二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)加稀鹽酸之前要將礦石粉碎的目的是_____________。
(2)溶液A中除了Mg2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子是______________;(寫離子符號(hào))
寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________(只寫一個(gè))。
(3)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下,使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范圍為______________。(用不等式表示)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(4)寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
【答案】 增大接觸面積,使反應(yīng)更充分 鐵離子、銅離子和氫離子 MgO+2HCl═MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O ) 6.78.6 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】(1)加稀鹽酸之前要將礦石粉碎的目的是增大接觸面積,使反應(yīng)跟充分;(2)溶液A中含有鎂離子、鐵離子、銅離子和氫離子等4種陽(yáng)離子;稀鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水,和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgO+2HCl═MgCl2+H2O,F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl═CuCl2+H2O;(3)由表中數(shù)據(jù)可知,溶液pH在6.7時(shí),鐵離子和銅離子完全形成沉淀,而鎂離子在pH=8.6時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,因此溶液B的pH可允許的范圍為是6.78.6;(4)溶液B中加入熟石灰時(shí),氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)為白色或淡黃色結(jié)晶粉末,是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑,可用于魚(yú)類養(yǎng)殖、農(nóng)作物載培、污水處理等多方面。工業(yè)上可用大理石作原料制備過(guò)氧化鈣,某校課外活動(dòng)小組同學(xué)模擬工業(yè)過(guò)程制備過(guò)氧化鈣樣品并測(cè)量其純度。
[查閱資料]①過(guò)氧化鈣固體難溶于水,加熱至315℃時(shí)開(kāi)始分解,完全分解的溫度為400~425℃。
②常溫下過(guò)氧化鈣干燥且很穩(wěn)定。過(guò)氧化鈣能溶于稀酸生成過(guò)氧化氫,過(guò)氧化鈣在濕空氣或水中會(huì)逐漸緩慢地分解,長(zhǎng)時(shí)間放出氧氣。
[實(shí)驗(yàn)一]提純碳酸鈣
已知:“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)方程式為:CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2NH4Cl
(1)酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
(2)過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是_______________。
[實(shí)驗(yàn)二]過(guò)氧化鈣的制備:
已知:①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O=CaO2·8H2O + 2NH4Cl;
②CaO2·8H2O不溶于水,在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。
(3)為控制沉淀的溫度為0℃左右,在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法為_____________________。
(4)操作A在實(shí)驗(yàn)室常用的步驟有_____________、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,此操作中洗滌晶體時(shí)不可選用的洗滌劑為____________(用序號(hào)填空)。
a.冰水 b.40℃熱水 c.飽和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到過(guò)氧化鈣時(shí),適宜的溫度范圍為_____________。
(6)已知產(chǎn)品的產(chǎn)率=,則此制備流程中CaO2的產(chǎn)率為__________。(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù),2分)。
(7)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸,則配制12%的稀鹽酸100g,需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
[實(shí)驗(yàn)三]過(guò)氧化鈣含量的測(cè)定
該活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列裝置,通過(guò)測(cè)定生成O2的體積,計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知:a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體
(8)實(shí)驗(yàn)中MnO2的作用是____________________。
(9)相同條件下,_______________能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確(填“裝置A”或“裝置B”), 檢查該裝置氣密性的操作是____________________________________。另一套裝置測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確的主要原因是________________________________。
[觀察生活]
(10)為防止過(guò)氧化鈣在空氣中變質(zhì),應(yīng)____________保存。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)探究課上,老師給了同學(xué)們一包紅色粉末,該粉末是銅粉和氧化鐵中的一種或兩種。同學(xué)們?yōu)榱舜_定該粉末的成分,進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你參與他們的探究并回答問(wèn)題。
【猜想】猜想I:紅色粉末是銅粉;猜想Ⅱ:紅色粉末是氧化鐵;猜想Ⅲ:紅色粉末是______。
【實(shí)驗(yàn)】經(jīng)過(guò)查閱資料、回憶已學(xué)過(guò)的知識(shí),
大家決定設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.請(qǐng)完成下列表格:
實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
________________ | 猜想Ⅰ正確 |
紅色粉末全部變?yōu)楹谏宜儨啙?/span> | 猜想Ⅱ正確 |
________________ | 猜想Ⅲ正確 |
【表達(dá)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析,確定紅色粉末是銅粉和氧化鐵的混合物,則在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一氧化碳和氧化銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
【反思】從環(huán)保角度看,圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置有不足之處,請(qǐng)說(shuō)出其中一種改進(jìn)方法:___________。
【拓展】為了進(jìn)一步探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,你認(rèn)為可選用下列試劑中的___(填序號(hào))。
A.硝酸銅溶液 B.稀鹽酸 C.氯化亞鐵溶液 D.硫酸鎂
【應(yīng)用】同學(xué)們用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)模擬煉鐵的原理,裝置如圖2所示,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________________ 。
(2)為避免將CO排放到空氣中,并回收利用CO,方框中連接的是C和D裝置,導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→_____→_____→______。(填字母)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是初中化學(xué)中的一些常見(jiàn)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
(1)A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________;
(2)從B實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鋈紵龡l件之一是______________;
(3)C實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中氧氣含量過(guò)程中,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的原因可能是_________(寫一點(diǎn))。
(4)通過(guò)D實(shí)驗(yàn)對(duì)CO2氣體從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)方面得到結(jié)論:物理性質(zhì)___________(填一條即可),化學(xué)性質(zhì)__________________(填一條即可)。
(5)E實(shí)驗(yàn)濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)中,用玻璃棒攪拌的目的___________。
(6)F電解水實(shí)驗(yàn)中,在水中加入硫酸鈉的作用是__________,X管中產(chǎn)生的氣體是_______。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是
A. 若乙中含有少量甲,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙
B. 當(dāng)t1℃< t<t2℃時(shí),丙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲溶液
C. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是甲=乙>丙
D. 將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各恒溫蒸發(fā)10g水,析出固體質(zhì)量的關(guān)系是甲=乙>丙
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A. 兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)雙氧水在有、無(wú)MnO2的情況下產(chǎn)生氧氣
B. 加水稀釋濃鹽酸
C. 向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液
D. 將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后,廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。某同學(xué)處理廢液時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn):取廢液缸中上層清液于燒杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至過(guò)量。記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量(x)與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A.圖中縱坐標(biāo)(y)表示生成CO2的質(zhì)量
B.反應(yīng)進(jìn)行到C點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C.C點(diǎn)溶液的pH>7
D.AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:
⑴t2℃ a物質(zhì)的溶解度是90g,表示t2℃時(shí),在_______g水中溶解90g a物質(zhì)達(dá)到飽和。t2℃時(shí)向50g水中加入60g的a 物質(zhì),形成________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
⑵使接近飽和的溶液變成飽和溶液,可采用加溶質(zhì)、降溫方法的物質(zhì)是______(填“a”或“b”)。
⑶t1℃時(shí)100g a的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________填“=”或“>” 或“<”)200g b的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑷將t2℃等質(zhì)量的a、b飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______填字母)。
A.a溶液析出晶體 B.b溶液析出晶體 C.b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,但變成不飽和溶液。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),A是鐵銹的主要成分,B、D組成元素相同,E是密度最小的氣體。根據(jù)圖中相互轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列問(wèn)題(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去)!
(1)G的化學(xué)式是___________;
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①______________;、___________。
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