Question

置換反應是化學反應的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，I₂+Na₂s=2NaI+S↓，Br₂+2KI=2KBr+I₂
由此可判斷：①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是

Cl₂＞Br₂＞I₂＞S

．
②下列化學方程式書寫錯誤的是

BD

．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂            B．I₂+2Kbr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓           D．Cl₂+K₂s=2KCl+s↓
（3）京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究．
根據圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，金屬活動性由強到弱順序是（填字母）

ABCD

．

Answer 1

分析：（1）根據銅和硝酸銀溶液反應生成了銀和硝酸銅，寫出反應的方程式；
（2）根據活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質活動性的強弱；
（3）根據書寫化學方程式要遵循的兩個原則檢查化學方程式；
（4）觀察圖示，根據是金屬與酸是否發(fā)生反應以及反應的劇烈程度分析比較金屬活動性由強到弱的順序．

解答：解：（1）銅和硝酸銀溶液反應生成了銀和硝酸銅，反應的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）由反應可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂
從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
（3）A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂    方程式書寫正確；
B、I₂+2Kbr=2KI+₂+Br₂中“br”應寫成Br，由于Br₂活動性大于I₂，反應不能發(fā)生；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確；
D、Cl₂+K₂s=2KCl+↓中的“s”要大寫，方程式書寫錯誤．
（4）從圖中不難看出，A、B、C金屬的表面有氣泡冒出，只有金屬D的表面沒有氣泡冒出，即在金屬活動性順序中A、B、C位于去氫前面，D位于氫的后面．再根據反應的劇烈程度可知，金屬的活潑性的大小是：A＞B＞C＞D．
故答為：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；（3）BD；（4）A＞B＞C＞D．

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用．根據金屬活動性順序來判斷反應的發(fā)生，或根據反應的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學生對金屬活動性順序的理解．