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有A、B、C三種物質各4g組成的混合物,在一定條件下,所發(fā)生的化學反應表達式為C+B=A+D,反應后的物質中只有5gA、5gD和若干克B,根據質量守恒定律,可知參加反應的B、C的質量比為   
【答案】分析:方法1:首先你要明白質量守恒定律,就是反應物的總質量等于生成物的總質量.然后我們來看題目:反應物是C和B,生成物是A和D,條件說“反應后的物質中只有5gA、5gD和若干克B”從這句話我們可以理解到:1.5gD是新生成的;2.生成了1g的A(本來是4g)3.C都沒了,就是說4gC都反應掉了.因此根據1,2可知道總生成物的質量.而總反應物的質量等于生成物的質量;要知道B的話,你只要把參加反應的C質量扣除即可.因此可的最后答案.
方法2:A     B     C     D
反應前4g    4g    4g    0g
反應后5g    Xg    0g    5g
由質量守恒,得到X的值;故可知B:C的值.
解答:解:方法1:首先你要明白質量守恒定律,就是反應物的總質量等于生成物的總質量.然后我們來看題目:反應物是C和B,生成物是A和D,條件說“反應后的物質中只有5gA、5gD和若干克B”從這句話我們可以理解到:1.5gD是新生成的;2.生成了1g的A(本來是4g)3.C都沒了,就是說4gC都反應掉了.因此根據1,2可知道總生成物的質量是5+1=6g.而總反應物的質量等于生成物的質量;要知道B的話,你只要把參加反應的C質量扣除即可.因此得到參加反應的B質量為2g,最后答案比例B:C=2:4=1:2
方法2:A     B     C     D
反應前4g    4g    4g    0g
反應后5g    Xg    0g    5g
由質量守恒定律可知,得到X=2
所以B:C=2:4=1:2
故答為:1:2
點評:本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想,通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點,從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力.
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(1)A的化學式:
CuCl2

(2)B與C反應的化學方程式:
Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH

(3)A溶液與鋁絲反應的化學方程式:
2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu

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(1)A的化學式是
CuCl2

(2)B與C反應的化學方程式為:
Na2S04+Ba(OH)2═2NaOH+BaS04

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20、有A、B、C三種物質各5g組成的混合物,在一定條件下發(fā)生化學反應B+C═2A+D.充分反應后的剩余物質中含有6gA、6gD和若干克B,則參加反應B、C的質量比為
2:5

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a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示.請根據圖象和有關信息回答下列問題:

(1)t2℃時,a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是
a>b>c
a>b>c
;
(2)如圖2所示,燒杯中盛有a、b、c三種物質中某一物質的飽和溶液,試管中盛有NaOH溶液,當往試管中加入稀鹽酸時,試管內發(fā)生中和反應并放熱,燒杯中的飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā)).則飽和溶液中的溶質是a、b、c中的
c
c
;
(3)分別將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,所得三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是
a>b>c
a>b>c

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