（5分）實驗時中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品，其中一部分已轉(zhuǎn)化為Na2CO3取10克該藥品放入燒杯中，加154克水配成溶液，將400克一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ca(OH)2 溶液分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得生成沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：
次數(shù)
1
2
3
4
加入Ca(OH)2溶液的質(zhì)量/克
100
100
100
100
燒杯中生成沉淀的質(zhì)量/克
1
m
3
3
（1）m=　　　　克
（2）求10克該藥品Na2CO3中的質(zhì)量
（3）第三次加入Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
(1)2       (2) 3.18克  （3）2%
(1)由實驗1和實驗3可知，每加100gCa(OH)2溶液沉淀就增加1g，故m=2g
(2) 解根據(jù)題意知共生成CaCO3的質(zhì)量為3克
設(shè)10克藥品中含Na2CO3的質(zhì)量為, 同時生成NaOH的質(zhì)量為Y
Ca（OH）2  + Na2CO3  = CaCO3 ↓+  2NaOH
106       100      80
X        3克      Y
106/100=" X" /3g   解得   X=3.18克   
100/80=3g/Y     解得   Y =2.4克
(3)第三次反應(yīng)后溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量="10" -3.18+2.4=9.22克
第三次反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=154+10+300-3=461克
NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.22g/461g×100%=2%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣。學(xué)�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗想測定水垢中碳酸鈣的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入200g稀鹽酸，一段時間后恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），同時5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
1
2
3
4
5
生成CO2的質(zhì)量/g
6
12
18
22
22
計算：
（1）經(jīng)過     分鐘后，水垢中的CaCO3已經(jīng)反應(yīng)完全；
（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)使用的稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別真?zhèn)�，用該合金與稀鹽酸反應(yīng)，將三次實驗所得相關(guān)的數(shù)據(jù)記錄如下：
物質(zhì)質(zhì)量
第1次
第2次
第3次
所取合金的質(zhì)量/g
25
25
50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g
120
160
100
充分反應(yīng)后，剩余物總質(zhì)量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所取合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為                   ，生成氣體的質(zhì)量為                  ；
（2）計算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（得數(shù)保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）在第②步實驗操作中，觀察到的一項實驗現(xiàn)象是：                           。
（2）第①步實驗操作后，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）                。
（3）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1g）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(5分)在活動與探究實驗中，老師提供了一包鉀肥(見右圖)樣品，讓同學(xué)們通過實驗確定該樣品的純度(硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否符合標(biāo)準(zhǔn)。小紅同學(xué)稱取8．Og樣品，加人適量的水溶解后，與足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，生成BaS04沉淀，過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質(zhì)量為9.32g，試通過計算確定該化肥的純度是否符合包裝袋上的說明(假設(shè)雜質(zhì)不與BaCl2溶液反應(yīng)，計算結(jié)果精確到0．1％)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)。某科學(xué)探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29. 2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

求：(1)圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是_    ___                             
(2)圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      
(3)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1，寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）（4分）治療甲型H1N1流感有效藥品“達(dá)菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由       種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為             。
（2）(6分)某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g。求：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（8分）現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g，向該溶液中滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： 
（1）OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；
（2）D處溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為     ；
（3）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到117.7g不飽和溶液．請回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                 　；
（2）求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為　　；
（3）樣品中碳酸鈉的純度為　 　；
（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為　 　；
（5）工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是　  　．

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