Question

10．H₂有還原性，可以還原氧化銅，是因?yàn)镠₂中氫元素的化合價(jià)處于低價(jià)（0價(jià)），可以升高至+1價(jià)．由此分析：下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫元素能體現(xiàn)還原性的是（　　）

• A． Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
• B． 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
• C． NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
• D． 2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0；據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，只要有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物就具有還原性分析．

解答 解：A、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，體現(xiàn)氫元素的氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中氫元素的化合價(jià)不變，故B錯(cuò)誤；
C、NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中氫元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，體現(xiàn)氫元素的還原性，故C正確；
D、2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中氫元素的化合價(jià)不變，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)中元素化合價(jià)的計(jì)算和分析，屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)注重信息和所學(xué)知識的結(jié)合，并抓住本題中含有化合價(jià)升高的元素的物質(zhì)具有還原性來分析解答．