Question

13．t℃時將15g碳酸鈣粉末與一定的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，求：
（1）反應(yīng)可制得二氧化碳多少克？
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確計算0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）欲求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，先求出鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量；
根據(jù)15g碳酸鈣粉末與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，可求出溶質(zhì)鹽酸的質(zhì)量；
根據(jù)反應(yīng)后所得氯化鈣溶液飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%和生成氯化鈣的質(zhì)量，求出飽和溶液的質(zhì)量；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等的關(guān)系求得鹽酸的質(zhì)量；
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)公式即可解答．

解答 解：設(shè)15gCaCO₃消耗HCl的質(zhì)量為x，生成CaCl₂的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73   111       44
15g    x    y        z
$\frac{100}{15g}=\frac{73}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$
x=10.95g；y=16.65g；z=6.6g
反應(yīng)后所得CaCl₂飽和溶液的質(zhì)量為：16.65g÷25%=66.6g
鹽酸的質(zhì)量為：66.6g+6.6g-15g=58.2g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.95g}{58.2g}$×100%=18.8%．
答：（1）反應(yīng)可制得二氧化碳6.6克；
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．