Question

【題目】為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），興趣小組進行如下實驗：先稱取40g石灰石樣品均分為4等份分別加入到四個燒杯中，然后再分別加入一定質量的相同濃度的鹽酸，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號	①	②	③	④
稀鹽酸的質量/g	25	50	75	100
剩余固體的質量/g	7.5	5	3	3

（1）石灰石的純度是_____；

（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_____（寫出計算過程）；

（3）實驗④所得溶液中溶質的成分是_____（填寫化學式）。

Answer 1

【答案】70% 7.3% CaCl2、HCl

【解析】

根據(jù)前兩個實驗加入25g鹽酸對應固體減少2.5g，而第三次加入25g鹽酸只減少了2g固體，說明此時碳酸鈣已經完全反應，剩余3g為雜質。繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸剩余了。根據(jù)加入25g鹽酸對應固體減少2.5g和對應的化學方程式求算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

前兩個實驗加入25g鹽酸對應固體減少2.5g，而第三次加入25g鹽酸只減少了2g固體，說明此時碳酸鈣已經完全反應，剩余3g為雜質。

石灰石的純度是×100%＝70%；

設所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為x。

加入25g鹽酸對應固體減少2.5g，即 25g鹽酸對應碳酸鈣2.5g

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

2.5g 25gx

x＝7.3%

答：（1）石灰石的純度是70%；

（2）鹽酸的質量分數(shù)為7.3%。