Question

17．經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí)，我們對(duì)“酸堿鹽”有了一定的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）下列說(shuō)法中不正確的是B．
A、酸和堿中一定都含有氫元素
B、氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成
C、多數(shù)酸和堿都有腐蝕性
D、濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑
（2）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示，該圖橫坐標(biāo)代表的是NaOH溶液的質(zhì)量．當(dāng)加入該溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中含量最多的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）NaCl．
（3）某敞口放置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因．
（4）為了證明該瓶氫氧化鈉溶液未完全變質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將如表填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
取少量該樣品，滴加足量的BaCl2溶液，過(guò)濾	有白色沉淀生成	方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
在濾液中滴加酚酞溶液	濾液顯紅色	樣品未完全變質(zhì)

（5）現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)生成CO₂4.4g，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）A、根據(jù)酸在水溶液中會(huì)電離出氫離子，堿在水溶液中會(huì)電離出氫氧根離子進(jìn)行分析；
B、根據(jù)氯化鈉由鈉離子、氯離子構(gòu)成的進(jìn)行分析；
C、根據(jù)多數(shù)酸和堿都有腐蝕性進(jìn)行分析；
D、根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)圖象中pH值的變化情況進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)檢驗(yàn)碳酸鈉的變質(zhì)情況，先加氯化鋇或氯化鈣檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，然后加酚酞檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉，然后計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）A、酸在水溶液中會(huì)電離出氫離子，堿在水溶液中會(huì)電離出氫氧根離子，所以酸和堿中一定都含有氫元素，故A正確；
B、氯化鈉由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；
C、多數(shù)酸和堿都有腐蝕性，故C正確；
D、濃硫酸具有吸水性，故D正確；
故選：B；
（2）由圖象中pH值的變化情況可知，開(kāi)始溶液的pH值小于，然后隨著另一種溶液的加入，溶液的pH值逐漸的增大到7，然后大于7，所以該圖橫坐標(biāo)代表的是NaOH溶液的質(zhì)量，當(dāng)加入該溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中含量最多的溶質(zhì)為NaCl；
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）檢驗(yàn)碳酸鈉的變質(zhì)情況，先加氯化鋇或氯化鈣檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，然后加酚酞檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉，所以

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
取少量該樣品，滴加足量的BaCl2溶液，過(guò)濾	有白色沉淀生成	方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
在濾液中滴加酚酞溶液	濾液顯紅色	樣品未完全變質(zhì)

（5）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
所以樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{18.6g-10.6g}{18.6g}$×100%=43%．
故答案為：（1）B；
（2）NaOH，NaCl；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）BaCl₂（或CaCl₂），Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，濾液顯紅色；
（5）43%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)中的相關(guān)知識(shí)和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．