Question

3．100克稀H₂SO₄溶液與6.5克的鋅粒恰好反應(yīng)，求：有關(guān)化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀H₂SO₄溶液的質(zhì)量分數(shù)；  
（3）反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鋅質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98    161  2
6.5g y      z   x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.2g，y=9.8g，z=16.1g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）稀H₂SO₄溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．
（3）反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．