Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿（Na2CO3）樣品（假設(shè)只含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)，請(qǐng)回答下列問題：（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響） Ⅰ．A組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝藥品前需組裝好如圖儀器，并 ．
（2）裝置乙的作用是；
（3）裝置丁的作用是 ． （填字母）
A.吸收Na2CO3與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B.防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置丙中
C.干燥二氧化碳
（4）實(shí)驗(yàn)中如果滴加酸溶液的速度過快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（5）B組同學(xué)認(rèn)為A組同學(xué)的方案存在問題，即使操作規(guī)范，測(cè)定結(jié)果也會(huì)偏低，理由是 ， 應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并在甲的左邊連接上圖2裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣，目的是 ， 其中NaOH溶液的作用是 ． 若沒有圖2裝置，直接通入空氣，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（6）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)加入的酸溶液最好是（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）．
（7）Ⅱ．小明同學(xué)稱取樣品11.0g放入燒杯中，按如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1 ）濾液Y中含有的溶質(zhì)有（填寫化學(xué)式）．
（2 ）證明CaCl2已過量的方法是（填寫字母序號(hào)），然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置懸濁液X，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液
B．取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液
（3 ）如果沉淀沒有洗滌操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4 ）通過以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置氣密性
（2）吸收二氧化碳中的水蒸氣
（3）B
（4）偏小
（5）有CO2殘留在燒瓶?jī)?nèi)；將反應(yīng)生成的CO2全部鼓入到丙裝置中；除去通入空氣中的二氧化碳；偏大
（6）稀硫酸
（7）NaCl、CaCl2；A；偏大；設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
106	100
x	10.0g

= ，
x=10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=96.4%，
【解析】解：Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝藥品前需組裝好如圖儀器，并檢查裝置氣密性． 故填：檢查裝置氣密性．（2）裝置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
故填：吸收二氧化碳中的水蒸氣．（3）裝置丁的作用是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置丙中．
故選：B．（4）實(shí)驗(yàn)中如果滴加酸溶液的速度過快，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳不能被丙裝置完全吸收，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．
故填：偏�。�（5）B組同學(xué)認(rèn)為A組同學(xué)的方案存在問題，即使操作規(guī)范，測(cè)定結(jié)果也會(huì)偏低，理由是有CO2殘留在燒瓶?jī)?nèi)；
應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并在甲的左邊連接上圖2裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣，目的是將反應(yīng)生成的CO2全部鼓入到丙裝置中；
其中NaOH溶液的作用是除去通入空氣中的二氧化碳；
若沒有圖2裝置，直接通入空氣，空氣中的二氧化碳能被丙裝置吸收，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果偏大．
故填：有CO2殘留在燒瓶?jī)?nèi)；將反應(yīng)生成的CO2全部鼓入到丙裝置中；除去通入空氣中的二氧化碳；偏大．（6）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)加入的酸溶液最好是 稀硫酸（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）．Ⅱ．（1）濾液Y中含有的溶質(zhì)有雜質(zhì)和反應(yīng)生成的NaCl、過量的CaCl2 ．
故填：NaCl、CaCl2 ． （2）證明CaCl2已過量的方法是：靜置懸濁液X，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液．
故選：A．（3）如果沒有洗滌沉淀，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的沉淀質(zhì)量偏大，會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故填：偏大．（4）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
106	100
x	10.0g

= ，
x=10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=96.4%，
故填：96.4%．
【考點(diǎn)精析】掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．