Question

已知完全中和一定質(zhì)量的稀鹽酸，需用M克的NaOH溶液．若改用同質(zhì)量同質(zhì)量分數(shù)的KOH溶液，反應后溶液中的pH（　　）

• A、大于7
• B、小于7
• C、等于7
• D、無法確定

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的中和反應方程式、鹽酸和氫氧化鉀的中和反應的方程式，采用定量計算的方法分析、比較解答．比較相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀哪種物質(zhì)消耗的鹽酸更多，然后結合溶液的pH值范圍進行判斷即可．

解答：解：設鹽酸溶液中所含的氯化氫的質(zhì)量為x
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
    x     Mg?4%
x=0.026Mg
參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
    y   Mg?4%
y=0.037Mg
0.026Mg＜0.037Mg  
 所以可以判斷質(zhì)量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中Mg質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液恰好完全反應，所以可以判斷加入Mg質(zhì)量分數(shù)為4%的KOH溶液后稀鹽酸有剩余，即反應后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
故選：B．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．