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8．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．70℃時，將等質量的甲、乙兩種固體（不含結晶水）分別加入到各盛100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后固體均完全溶解，降溫到50℃，觀察到甲的溶液中有固體析出．下列說法正確的是（　�。�
A．降溫到50℃時，乙的溶液中不一定有固體析出
B．70℃時所得甲和乙的溶液一定都是不飽和溶液
C．若從50℃再降溫到30℃，甲和乙的溶液均繼續(xù)析出固體
D．降溫到30℃后，兩溶液中溶質的質量分數相等

分析 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；
飽和溶液中溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：A、因為50℃時甲和乙的溶解度相等，所以降溫到50℃時，乙的溶液中一定有固體析出，該選項說法不正確；
B、70℃時所得甲溶液一定是不飽和溶液，而乙的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，該選項說法不正確；
C、因為50℃時甲和乙都是飽和溶液，若從50℃再降溫到30℃，甲和乙的溶液均繼續(xù)析出固體，該選項說法正確；
D、因為降溫到30℃后，甲和乙都是飽和溶液，由于乙的溶解度大于甲的溶解度，所以兩溶液中乙的質量分數大于甲的質量分數，該選項說法不正確．
故選：C．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于pH試紙的使用方法錯誤的是（　�。�
A．使用濕潤的pH試紙測定溶液的pH
B．每次測定pH時，玻璃棒要先洗凈擦干
C．pH試紙應該用鑷子夾取，盡量不要用手直接接觸
D．讀數時，應該在30秒內將試紙顏色與標準比色卡對照

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學反應前后發(fā)生改變的是（　　）
A．物質的種類B．物質的總質量C．元素的種類D．原子的數目

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．化學是從分子、原子的角度研究物質組成、性質和變化的一門自然科學．
【提出問題】在物理變化和化學變化中分子是否發(fā)生了變化？
【查閱資料】無水硫酸銅是白色固體，能與水發(fā)生反應生成藍色的硫酸銅晶體（化學式為CuSO4•5H2O的化合物），反應的化學方程式是CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O．
【實驗探究】
實驗裝置及步驟實驗現象實驗結論及化學方程式
（1）向盛有無水硫酸銅的試管中滴加少量蒸餾水
觀察到白色固體變?yōu)樗{色		無水硫酸銅與水發(fā)生了化學反應
（2）用下列裝置進行實驗（夾持儀器已省略）
現象與（1）相同此實驗中發(fā)生的兩個變化是：
①水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；
②白色固體變?yōu)樗{色．
以上兩個變化的本質區(qū)別是①中無新物質生成，②中有新物質生成，說明在化學變化中分子發(fā)生改變
（3）用下列裝置進行實驗，并將兩管中的氣體分別通入無水硫酸銅中
觀察到無水硫酸銅無明顯變化電解水反應的化學方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
【實驗結論】通過實驗（1）、（2）和（3），可以得出分子是保持物質化學性質的最小粒子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．用分子的相關知識解釋下列現象，其中錯誤的是（　�。�
A．氧氣助燃，氫氣可燃--分子不同，化學性質不同
B．氫氣燃燒生成水--分子種類改變
C．氫氣球在高空膨脹--分子變大
D．液氧氣化--分子不斷運動且間隔變大

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．水是寶貴的自然資源，請回答下列問題：
（1）靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，可以降低水的硬度的是蒸餾；
（2）寫出一個有水參與反應的化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）請你舉出一種生活中節(jié)約用水的做法：洗菜水澆花等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是（　　）
A．
紫砂鍋		B．
陶瓷		C．
不銹鋼水瓢		D．
塑料盆

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某校學生要進行一系列實驗，請結合如圖幫助他們解決以下問題：

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①錐形瓶；②長頸漏斗．
（2）實驗室制取氫氣，反應原理用化學方程式表示為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可選用B或C裝置來制�。檬占降臍錃膺�原氧化銅，加熱前應先通入一會兒氫氣，這樣做的目的是排除試管內的空氣，防止發(fā)生爆炸．
（3）用C裝置制取二氧化碳，使用該裝置制取氣體的突出優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若改用G裝置收集二氧化碳，則氣體應從a端進入．
（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣．你認為圖中最適合制取氨氣的發(fā)生裝置是A．收集氨氣時選用了E裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內有大量紅色液體進入．根據上述信息總結出氨氣的性質有氨氣的密度比空氣小，氨氣易溶于水（至少答1條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．二氧化碳在生活和生產中具有廣泛的用途．
（1）化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現為熱量的變化．例如，二氧化碳與碳的反應吸收熱量（選填“吸收”或“放出”）．
（2）反應物相同時，若條件不同，產物有可能不同．例如，
CO2+H2O═H2CO3，6CO2+6H2O $\frac{\underline{\;光照、葉綠體\;}}{\;}$6O2+C6H12O6
（3）生成二氧化碳的反應很多（如圖1所示），請按要求寫出一個化學方程式：

①生成二氧化碳的化合反應：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；
②生成二氧化碳的其他反應（不屬于基本反應類型）：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如圖2（部分條件及物質未標出）

①該流程圖所標出的物質中，投入水中會放出大量熱的氧化物的化學式是CaO．分離室中進行的操作是過濾，分離室發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
②“捕捉室”內發(fā)生反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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