Question

根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用

 

（填序號(hào)，下同），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，收集裝置應(yīng)選用

 

，理由是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，收集裝置可選用

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣（NH₃），同時(shí)生成氯化鈣和水，則制取氨氣所需的發(fā)生裝置為

 

，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，一般可用

 

裝置收集氨氣．試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下用石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取的，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣不需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（3）實(shí)驗(yàn)室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，需要加熱，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣，配平即可．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下用石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取的，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)不需要加熱，故選發(fā)生裝置B．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
（2）用雙氧水和二氧化錳制氧氣不需要加熱，故選發(fā)生裝置B．過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（3）實(shí)驗(yàn)室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，需要加熱，故選發(fā)生裝置A，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣，方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案為：（1）B；  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；     D； 能溶于水，密度比空氣的密度大；
（2）B；   2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；        C（或D）；
（3）A；  E；   Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．