Question

18．由H₂和CO組成的混合氣體共m個(gè)分子，讓該混合氣體通過80g灼熱的CuO，CuO剛好完全被還原，則H₂和CO的分子數(shù)比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 任意比

Answer 1

分析 根據(jù)H₂與CO的混合氣體與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷H₂與CO的混合氣體與氧化銅反應(yīng)的微粒數(shù)關(guān)系進(jìn)行解答．

解答 解：由H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O、CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 可知，1個(gè)氫分子還原1個(gè)氧化銅分子，而1個(gè)一氧化碳分子也還原1個(gè)氧化銅分子，所以由H₂和CO組成的混合氣體共m個(gè)分子，讓該混合氣體通過80g灼熱的CuO，CuO剛好完全被還原，所以還原相同質(zhì)量的氧化銅需要?dú)錃饣蛞谎趸�碳分子�?shù)是相同的，故H₂和CO的分子數(shù)比可以為任意比．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 利用化學(xué)方程式找出氫氣和一氧化碳還原氧化銅的關(guān)系，是解題的關(guān)鍵．