Question

小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論或總結
結論	總結
實驗一	取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是 　　． 反應的化學方程式為： 　　．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三			二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．

（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是　　．

（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：　　；

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結論是：　　．

Answer 1

考點：

催化劑的特點與催化作用；化學實驗方案設計與評價．
專題：	實驗方法和過程的探究．
分析：	在驗證二氧化錳的催化作用時，可設計對比實驗，利用對比實驗說明二氧化錳能加快反應的速度，且反應前后二氧化錳的質(zhì)量的化學性質(zhì)保持不變．
解答：	解：二氧化錳只是改變化學反應的速率，所以在設計實驗時設計了三個對比實驗，一個實驗在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產(chǎn)生氧氣，但產(chǎn)生氧氣的速度太慢．第二個實驗，在試管中只放二氧化錳，二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣．第三個實驗即放雙氧水，也放二氧化錳，能很快的放出氧氣． 為了說明二氧化錳在此實驗中反應前后的質(zhì)量保持不變．做了兩次稱量，目的是比較二氧化錳反應前后質(zhì)量是否變化．并且在驗證二氧化錳的化學性質(zhì)是否改變時，將剩余的固體中再倒入雙氧水，發(fā)現(xiàn)雙氧水又能很快的放出氧氣． 故答案為： （1） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論或總結 結論 總結 實驗一 取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃 過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但反應慢．反應的化學方程式為：2H2O2═2H2O+O2↑ 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑 實驗二 向盛有水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條 沒有明顯現(xiàn)象 二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣 實驗三 向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條 大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃 二氧化錳能加快過氧化氫的分解 （2）對比（或對照等）； （3）比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率（化學性質(zhì)沒變）．
點評：	在確定一種物質(zhì)是催化劑時，不但要確定它能否改變化學反應的速率，還要確定它反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變．只有這兩條都不變，才是催化劑．