Question

15．小明同學住在海邊，模擬化工廠的生產(chǎn)流程（圖1），以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----MgCl₂晶體．

（1）在制取無水MgCl₂過程中，試劑a可選用Ca（OH）₂（填溶質化學式），加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）加入試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應該采用的方法是過濾，如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
（3）MgCl₂的溶解度情況如圖2．流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里一般采用蒸發(fā) 結晶的方法．

Answer 1

分析 （2）根據(jù)生成氫氧化鎂沉淀必須在海水中加堿溶液，由貝殼制得的堿只能是氫氧化鈣回答a溶液中的溶質；根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀書寫方程式．
（2）根據(jù)過濾的原理和操作過程回答．
（3）根據(jù)從溶液中分離出固體溶質的方法回答．

解答 解：（1）試劑a與海水中的氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，則試劑a中的溶質一定是一種堿，以貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取的堿為氫氧化鈣，首先高溫加熱貝殼得到氧化鈣，氧化鈣再和水反應生成氫氧化鈣，所以試劑a中的溶質是Ca（OH）₂；氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）過濾是分離液體與不溶于液體的固體的方法，所以從液體混合物中提取氫氧化鎂沉淀用過濾的方法；過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，缺少的是漏斗．
（3）從氯化鎂溶液中分離出固體溶質氯化鎂可采用蒸發(fā)（或濃縮結晶）的方法．
故答案為：（1）Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；（2）過濾；漏斗；（3）蒸發(fā)．

點評 海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還蘊藏著豐富的化學資源，了解過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質的化學性質是解題的關鍵點．