Question

15．已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合   主要反應(yīng)是：CuSO₄+Na₂CO₃+H₂O=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+CO₂↑；次要反應(yīng)是：CuSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CuCO₃↓
（2）CuSO₄溶液與Na₂S溶液混合   主要反應(yīng)是：CuSO₄+Na₂S=Na₂SO₄+CuS↓
很難發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO₄+Na₂S+2H₂O=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂S↑ 下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�

• A． CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃
• B． CuS＞Cu（OH）₂＞CuCO₃
• C． Cu（OH）₂＞CuCO₃＞CuS
• D． Cu（OH）₂＜CuCO₃＜CuS

Answer 1

分析 沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．根據(jù)信息（1）可知：生成Cu（OH）₂的反應(yīng)容易發(fā)生，說明Cu（OH）₂的溶解度小于CuCO₃的溶解度；
根據(jù)信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，以此解答該題．

解答 解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，
CuSO₄+Na₂CO₃中主要發(fā)生Cu²⁺+CO₃^2─+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑，次要發(fā)生Cu²⁺+CO₃^2─=CuCO₃↓，可說明Cu（OH）₂的溶解度小于CuCO₃的溶解度；
CuSO₄+Na₂S中主要：Cu²⁺+S^2─=CuS↓，次要：Cu²⁺+S^2─+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，
則溶解度CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵．