Question

在測定空氣中氧氣的含量時，常用紅磷，寫出紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式

4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅

；而某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．

（1）反應(yīng)裝置如圖．在燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶的原因是

瓶內(nèi)氣壓減少

．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的

1/5．

．現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮?dú)猓?BR>【發(fā)現(xiàn)問題】氮?dú)馐窃鯓訙p少的呢？
【假設(shè)】

鎂與氮?dú)夥磻?yīng)

．
【查閱資料】
①鎂條在氮?dú)庵心苋紵�，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg₃N₂）．
②鎂條還能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．

．
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了什么新的認(rèn)識：

燃燒不一定要有氧氣參加

（寫出一點(diǎn)即可）．

Answer 1

分析：（1）鎂燃燒后，燒杯內(nèi)的壓強(qiáng)變小，大氣壓會把水壓入燒杯．
（2）①根據(jù)氧氣在空氣的體積分?jǐn)?shù)，便是多少體積；②根據(jù)實驗現(xiàn)象實際進(jìn)入水約占70%，這只能說明是空氣中的某些氣體和鎂反應(yīng)了，或是空氣中的某些成分在該環(huán)境中發(fā)生了反應(yīng)，據(jù)此可以提出假設(shè)二；③已知反應(yīng)物和生成物，則可寫出鎂在二氧化碳中燃燒的文字表達(dá)式．
（3）燃燒不一定需要氧氣，鎂與氮?dú)夂投�氧化碳都能發(fā)生燃燒．

解答：解：紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅
（1）在燃燒、冷卻后打開止水夾，紅磷燃燒消耗了氧氣，生成了五氧化二磷固體，瓶內(nèi)氣壓減小，水進(jìn)入集氣瓶．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積等于空氣中氧氣的體積，最多不超過其容積的

1

5

．
【假設(shè)】進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，因為空氣的組成中有氮?dú)猓�因此可猜測減少的氣體是氮?dú)�，可能是鎂與氮?dú)庖卜磻?yīng)．②鎂條還能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．
（3）由上述實驗可知點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中也能燃燒，所以燃燒不一定有氧氣參加．
故答案為：4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅；（1）瓶內(nèi)氣壓減少．（2）1/5．
【假設(shè)】鎂與氮?dú)夥磻?yīng)；②2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．
（3）燃燒不一定要有氧氣參加．

點(diǎn)評：本題以課本中“用紅磷燃燒來探究空氣中氧氣含量”為基點(diǎn)，換成“鎂在空氣中燃燒”的實驗探究，激發(fā)了學(xué)生的知識的靈活使用和知識的遷移轉(zhuǎn)換的思想，達(dá)到舉一反三的效果．