Question

17、t℃時，分別向盛有30克水的兩只燒杯中加入等質(zhì)量的NaCl、KNO₃兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解可觀察到如右圖所示的現(xiàn)象，則t℃時

A

（填“A”或“B”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．50℃時，某溶液所溶解的NaCl和KNO₃都已飽和，把該溶液冷卻到室溫，有晶體析出，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)所析出的晶體主要是KNO₃，其原因是

KNO₃的溶解度受溫度變化的影響比NaCl大

．

Answer 1

分析：根據(jù)圖可知，一定溫度一定溶劑中A中有固體不溶解，而B中沒有，再根據(jù)固體的溶解度隨溫度的變化來解答降溫時飽和溶液中晶體的析出．

解答：解：因t℃時，分別向盛有30克水的兩只燒杯中加入等質(zhì)量的NaCl、KNO₃兩種固體物質(zhì)，
由圖可知，A中有固體不溶解，而B中沒有，
根據(jù)飽和溶液的概念可知，A中達到了溶解的最大極限，
則A一定是飽和溶液，而B若是恰好完全溶解，則是飽和，即B可能是飽和溶液，
又50℃時，某溶液所溶解的NaCl和KNO₃都已飽和，把該溶液冷卻到室溫，有晶體析出，
根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化，且變化程度大，
則飽和溶液降溫，受溫度影響大的固體會從溶液中析出，即析出硝酸鉀，
故答案為：A；KNO₃的溶解度受溫度變化的影響比NaCl大．

點評：本題考查學生飽和溶液的判斷及溶解度隨溫度變化的關(guān)系，學生應(yīng)理解飽和溶液的概念，熟記常見物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而發(fā)生的變化來解答．