Question

12．合金材料的研究與工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展關(guān)系密切．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鐵的一種常見(jiàn)合金材料的名稱．生鐵（或鋼）；鐵片有“熱脹冷縮”現(xiàn)象在因?yàn)殡S著溫度的變化，鐵原子之間的距離會(huì)發(fā)生改變．
（2）金屬元素在自然界中，通常以伴生狀態(tài)存在．如常見(jiàn)的食鹽水中就含有一定量的Ca²⁺和Mg²⁺，若依次向其中加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH溶液，可以除去其中的Ca²⁺和Mg²⁺．接下來(lái)的操作是向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸，加稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的NaOH和Na₂CO₃．
（3）如圖是探究煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)A裝置中能夠觀察到的現(xiàn)象是固體由紅棕色變成黑色．如果B裝置中的氫氧化鈉溶液是過(guò)量的，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后去少量B裝置中的溶液，滴加過(guò)量的BaCI₂溶液，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．接下來(lái)在所得到的溶液中，滴加紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．
②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得B裝置共增重2.2g，則A裝置中被還原的氧化鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見(jiàn)的鐵合金以及原子的特征來(lái)分析；
（2）根據(jù)除雜質(zhì)的方法與步驟來(lái)分析；
（3）①根據(jù)煉鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、鹽的化學(xué)性質(zhì)以及溶液的酸堿性來(lái)分析；
②根據(jù)B裝置增重的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）生鐵和鋼是最常見(jiàn)的兩種鐵合金，鐵原子之間的距離隨著溫度的改變而改變，所以鐵片有“熱脹冷縮”現(xiàn)象；故填：生鐵（或鋼）；鐵原子之間的距離；
（2）加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去其中的鎂離子，將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，但加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH溶液后，氯化鈉溶液中又存在了多余的碳酸根離子與氫氧根離子，此時(shí)加入適量的鹽酸，以除去過(guò)量的NaOH和Na₂CO₃；故填：NaOH；除去過(guò)量的NaOH和Na₂CO₃；
（3）①在高溫的條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，所以觀察到玻璃管內(nèi)的紅棕色粉末慢慢變成黑色；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因?yàn)锽裝置中的氫氧化鈉溶液是過(guò)量的，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的B裝置溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，取少量B裝置中的溶液，滴加過(guò)量的BaCl₂溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，溶液仍含有氫氧化鈉，顯堿性，滴加紫色的石蕊試液變藍(lán)色；故填：固體由紅棕色變成黑色；有白色沉淀生成；溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；
②解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，則
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
         160                     132
           x                       2.2g
$\frac{160}{132}=\frac{x}{2.2g}$
x≈2.7g
答：被還原的氧化鐵的質(zhì)量是2.7g．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，考查相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，要同學(xué)們具有綜合的化學(xué)知識(shí)，才可做好此題．