Question

【題目】為了測定鹽湖析出的一定量Na2CO3中NaCl的質量，向10.9gNa2CO3（含少量NaCl）的混合物中滴加14.6%的稀鹽酸至恰好完全反應時，并收集氣體4.4g，回答下列問題：
（1）寫出題中發(fā)生反應的化學方程式；
（2）根據已知條件列出求解Na2CO3質量（x）的比例式；
（3）10.9g樣品中含NaCl的質量為g；
（4）反應后向所得溶液中加入23.5g水，則其中溶質質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2） 或
（3）0.3g
（4）15%
【解析】解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，消耗HCl的質量為z

Na2CO3+	2HCl	═	2NaCl+	H2O+	CO2↑
106	73		117		44
x	z		y		4.4g

X=10.6g

y=11.7g

z=7.3g
反應掉的鹽酸的質量= =50g；（3）樣品中氯化鈉質量為10.9g﹣10.6g=1=0.3g；（4）反應后的溶液中溶質氯化鈉質量=0.3g+11.7g=12g
反應后的溶液中溶液的質量=10.9g+50g+23.5g﹣4.4g=80g
反應后溶液的溶質質量分數 ×100%=15%
所以答案是：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 或 ；（3）0.3g；（4）15%
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．