Question

【題目】同學們對實驗“煅燒石灰石”展開了探究。資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)

①為證明石灰石已分解，三位同學設(shè)計方案如下：

I．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 （1） 。

II．乙同學按圖二所示進行實驗，觀察到B中液體變 （2） 色，A實驗的作用 （3） 。

III．丙同學取一定質(zhì)量的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕，證明石灰石已分解。

你認為哪位同學的方案不合理？并寫出理由 （4） 。

②為證明石灰石是否完全分解？丁同學對丙同學煅燒后的固體又進行了如下探究

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
（5）	有氣泡產(chǎn)生	石灰石未完全分解

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH)2+ CO2 →CaCO3↓+H2O （2）紅色 （3）對比（或比較，合理均可）（4）甲同學；理由是煤氣燈燃料的主要成分是一氧化碳，CO燃燒會產(chǎn)生CO2 （寫全給分）（5）取煅燒后的固體放入試管中，滴加適量的稀鹽酸

【解析】

試題分析：①I．石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Ca(OH)2+ CO2 →CaCO3↓+H2O；II．乙同學按圖二所示進行實驗，觀察到B中液體變紅色，A實驗的作用對比（或比較，合理均可）；III．丙同學取一定質(zhì)量的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕，證明石灰石已分解，甲同學的方案不合理，其理由為是煤氣燈燃料的主要成分是一氧化碳，CO燃燒會產(chǎn)生CO2 ；②為證明石灰石是否完全分解，其操作為取煅燒后的固體放入試管中，滴加適量的稀鹽酸。觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明未完全分解。