Question

14．合金是重要的金屬材料．
（1）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大．
（2）黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O； CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑，CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．  ②下列說法不正確的是d．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾    b．溶液A中ZnSO₄的質(zhì)量大于CuSO₄
c．溶液A的質(zhì)量小于溶液B     d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B．

Answer 1

分析 （1）合金要比組成它的純金屬的硬度大；
（2）根據(jù)金屬與酸、鹽的溶液反應(yīng)的規(guī)律書寫化學(xué)方程式．

解答 解（1）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（2）①由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應(yīng)，也可以與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．
②由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；
因氧化鋅的質(zhì)量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應(yīng)，故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅；
溶液A加入鋅后，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；對(duì)反應(yīng)H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑分析可知，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中出來2份質(zhì)量的氫氣，使得溶液質(zhì)量增加，對(duì)于反應(yīng)CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu來說，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，也使得溶液質(zhì)量增大；故溶液A的質(zhì)量小于溶液B；
溶液C為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到同溫度下的最大值，故d錯(cuò)誤；
故答案為：（1）黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（2）①H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑，CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；
②d．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，了解相關(guān)知識(shí)即可正確解答．