Question

1．小王同學想測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金粉末13g，向其中逐滴加入一定濃度的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關系如有圖所示．請完成下列分析及計算：
①反應生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
②計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
③計算所用稀硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 由于題目給出了氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算鋅和稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
由圖可以看出，生成的氫氣的質(zhì)量為0.1g
設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98                  2
x       y                     0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
y=4.9g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{13g-3.25g}{13g}$×100%=75%．
所用稀硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.9g}{49g}$×100%=10%
答：①反應生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%．
③所用稀硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．