Question

7．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質(zhì)）．某化學(xué)興趣小組為了測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱量純堿樣品12g，加入到138.7g的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)．過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106            197    117
x             19.7g    y
$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{y}$
x=10.6g，y=11.7g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10.6g}{12g}×100%$=88.3%；
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{12g-10.6g+11.7g}{12g+138.7g-19.7g}×100%$=10%．
答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學(xué)方程式的時候，切記嚴(yán)格地按照“寫→配→標(biāo)→注”步驟細心書寫；（3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應(yīng)比相等．（5）求算x時，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當(dāng)沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可．