Question

17．根據(jù)如圖溶解度曲線，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． NaCl和MgSO₄的溶解度僅在t₁℃時(shí)才相等
• B． t₂℃時(shí)，MgSO₄溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl溶液
• C． t₂℃時(shí)，升溫或降溫都可將MgSO₄不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
• D． t₃℃時(shí)，蒸發(fā)少量水一定可使NaC1晶體從不飽和溶液中析出

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
飽和溶液、不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化．

解答 解：A、t₁℃和t₃℃時(shí)，NaCl和MgSO₄的溶解度相等，該選項(xiàng)說法不正確；
B、t₂℃時(shí)，MgSO₄的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果是不飽和溶液，則無法比較大小，該選項(xiàng)說法不正確；
C、t₂℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度最大，因此升溫或降溫都可將MgSO₄不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�該選項(xiàng)說法正確；
D、t₃℃時(shí)，蒸發(fā)少量水不一定可使NaC1晶體從不飽和溶液中析出，該選項(xiàng)說法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．