Question

6．回答下列與金屬有關的問題
（1）工業(yè)煉鐵核心反應Fe₂O₃ +4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中，氧化鐵發(fā)生了還原反應，
（2）現有金屬Fe片，Cu片、和AgNO₃溶液，可先將足量的金屬銅片放入到AgNO₃溶液中充分反應后，再將另一種金屬片放入反應后所得的溶液中，即可驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱．
（3）將一定量的Al粉放入到CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中國充分反應后，過濾，得到金屬濾渣和無色溶液，則濾渣中一定含有的金屬是Cu、Fe．

Answer 1

分析 （1）根據反應的過程來分析；
（2）根據金屬活動性順序的意義解答；
（3）根據金屬和鹽之間的反應分析解答．

解答 解：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，氧化鐵失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，故填：氧化鐵；
（2）三種金屬的活動性：鐵大于銅，銅大于銀，所以將銅片放入硝酸銀溶液中，銅置換出了銀，說明銅比銀活潑；然后將鐵絲放入硝酸銅溶液中，置換出了銅，說明了三種金屬的活動性強弱，故填：銅；
（3）向CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入一定量的Al粉，則鋁先與硫酸銅溶液反應，置換出銅，由于得到的是無色的溶液，說明鋁與硝酸銅溶液完全反應置換出銅，然后鋁轉化硫酸亞鐵中的鐵，由于溶液無色，所以硫酸亞鐵也已完全反應；但是鋁是否剩余無法確定，故一定含有銅和鐵，故填：Cu、Fe．

點評 本題考查的是金屬的性質以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．