Question

2．我國(guó)海岸線曲折，海洋資源十分豐富．
（1）如圖所示，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾，你認(rèn)為該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)能易操作．

（2）從海水中提取金屬鎂，可按如圖所示流程進(jìn)行：

①寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②根據(jù)流程圖，下列說法正確的是BC（選填字母序號(hào)）．
A、步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)
B、步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C、步驟Ⅲ發(fā)生了中和反應(yīng)
D、步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（3）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”主要工藝流程示意圖如下：

①為了除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)閏ab．
a．稍過量的Na₂CO₃溶液  b．適量的鹽酸  c．稍過量的Ba（OH）₂溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”），從而有利于吸收氣體A，流程一反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）通過蒸餾海水可以得到蒸餾水；
（2）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（3）氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；
氨鹽水顯堿性，pH大于7；
氯化鈉和水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨．

解答 解：（1）如圖所示，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾，該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)能易操作．
故填：蒸餾；節(jié)能易操作．
（2）①步驟Ⅱ中氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②A、步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，而是通過碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣實(shí)現(xiàn)的，該選項(xiàng)說法不正確；
B、步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂，該選項(xiàng)說法正確；
C、步驟Ⅲ中稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，發(fā)生了中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；
D、步驟Ⅴ中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該選項(xiàng)說法不正確．
故填：BC．
（3）①加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)椋杭尤肷赃^量的Ba（OH）₂溶液除去氯化鎂，再加入稍過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和氯化鋇，再加入適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉．
故填：cba．
②氨化溶液后，溶液顯堿性，pH＞7；
流程中氯化鈉和水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
故填：＞；NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．