X元素原子的第三層比第一層多一個(gè)電子，Y元素原子的第三層比第二層少一個(gè)電子，它們形成化合物的化學(xué)式為


  1. A.
    XY3
  2. B.
    X3Y
  3. C.
    X2Y3
  4. D.
    X2Y
A
分析：首先運(yùn)用原子核外電子排布規(guī)律，根據(jù)X、Y兩種原子核外電子排布特點(diǎn)，判斷原子的核外電子排布；然后根據(jù)元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)，利用最外層電子數(shù)推斷元素性質(zhì)與元素的化合價(jià)；最后根據(jù)元素化合價(jià)判斷它們形成化合物的化學(xué)式．
解答：根據(jù)X元素原子的第三層比第一層多一個(gè)電子，可判斷第三層有3個(gè)電子即最外層3個(gè)電子，易失去最外層3個(gè)電子表現(xiàn)出+3價(jià)；根據(jù)Y元素原子的第三層比第二層少一個(gè)電子，可判斷第三層有7個(gè)電子即電外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子表現(xiàn)出-1價(jià)；所以，它們形成化合物的化學(xué)式為XY3；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：原子核外電子排布規(guī)律：第一層電子排2個(gè)電子、第二層最多8個(gè)、最外層不超過(guò)8個(gè)；先排K層（即第一層），排滿(mǎn)K層排L層（即第二層），排滿(mǎn)L層再排M層（即第三層）；元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)小于4易失電子，最外層電子數(shù)大于4易得電子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16、X元素原子的第三層比第一層多一個(gè)電子，Y元素原子的第三層比第二層少一個(gè)電子，它們形成化合物的化學(xué)式為（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，X元素的單質(zhì)是最輕的氣體，Y元素的原子第二層上的電子是第一層電子數(shù)的3倍，Z+的核外電子排布與氖原子的相同，W元素的原子有三個(gè)電子層，第一層和第三層電子數(shù)之和比第二層電子數(shù)多1．
（1）寫(xiě)出四種元素的名稱(chēng)：X
 
Y
 
Z
 
W
 
．
（2）X、Y形成的化合物的化學(xué)式為
 
，Z、W形成混合物的化學(xué)式為
 
．
（3）寫(xiě)出X、Y元素形成的化合物所發(fā)生的分解反應(yīng)：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，X的單質(zhì)是最輕的氣體，Y元素的原子第二層上的電子是第一層電子數(shù)的3倍．Z+的核外電子排布與氖原子相同，W元素的原子有三個(gè)電子層，第一層和第三層電子數(shù)的和比第二層電子數(shù)多1．
（1）寫(xiě)出四種元素的元素名稱(chēng)：
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）XYZ形成的化合物的化學(xué)式
 
，ZW形成的化合物的化學(xué)式
 

（3）畫(huà)出下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖：
Z+
 
；W元素原子
 
．
（4）寫(xiě)出X元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象：
 
符號(hào)表達(dá)式：
 
，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年中考化學(xué)輔導(dǎo)跟蹤練習(xí)試卷（3）（解析版） 題型：選擇題

X元素原子的第三層比第一層多一個(gè)電子，Y元素原子的第三層比第二層少一個(gè)電子，它們形成化合物的化學(xué)式為（ ）

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