Question

19．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取20g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，雞蛋殼中的CaCO₃和鹽酸恰好完全反應．試計算（計算結果保留1位小數）：
（1）產生CO₂的質量為6.6g；
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質量．
（3）生成CaCl₂溶液的溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳使燒杯中的反應剩余物質量逐漸減小，依據質量守恒定律，完全反應前后的質量差即為反應放出氣體二氧化碳的質量；根據生成二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式，計算參加反應的碳酸鈣的質量、生成氯化鈣的質量即可解決問題．

解答 解：（1）反應生成CO₂的質量為100g-93.4g=6.6g；
（2）設雞蛋殼中含CaCO₃的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111             44
x                        y              6.6g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=15g
y=16.65g
（3）生成CaCl₂溶液的溶質的質量分數為：$\frac{16.65g}{80g+15g-6.6g}$×100%=18.8%．
故答案為：（1）6.6；
（2）15g；
（3）18.8%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．