Question

18．某實驗小組的同學，在6.25克石灰石樣品中加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，每次加入10克，測得數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量	5.25g	4.25g	3.25g	3.25g

試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為3g
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可分析出雜質的質量為3.25g，然后計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量；
（2）根據(jù)第一次加入鹽酸的質量為10g，參加反應的碳酸鈣的質量為3g進行計算．

解答 解：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為：6.25g-3.25g=3g；
（2）設參加反應的稀鹽酸的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
 1g     x
 $\frac{100}{1g}$=$\frac{73}{x}$
  x=0.73g
所以所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%．
故答案為：（1）3g；
（2）7.3%．

點評 本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也考查了學生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力．