Question

20．有一包固體粉末，可能由CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種所組成．小文為了確定它的成分，進行了如下實驗：

（1）操作a的名稱是過濾（填“蒸發(fā)”或“過濾”），其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）寫化學式：白色固體是：CaCO₃；藍色沉淀是：Cu（OH）₂．
（3）生成藍色沉淀的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為復分解反應(yīng)．
（4）小文通過實驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)，他的判斷是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的，理由是無法判斷是否存在Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)經(jīng)過操作a得到固體和液體兩種狀態(tài)的物質(zhì)分析操作及需要的儀器；
（2）根據(jù)碳酸鈣難溶于水，藍色沉淀是藍色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的，可知含有硫酸銅，產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀；
（3）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，寫出反應(yīng)的方程式并判斷反應(yīng)類型；
（4）根據(jù)推斷的物質(zhì)一定含有碳酸鈣、硫酸銅，可能含有硫酸鈉分析．

解答 解：（1）經(jīng)過操作a得到難溶性固體和藍色溶液，可知是過濾，需要的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃儀器是漏斗；
（2）碳酸鈣難溶于水，所以白色固體是碳酸鈣，化學式為CaCO₃，溶液呈現(xiàn)藍色的是硫酸銅，和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化銅是藍色的沉淀，化學式為：Cu（OH）₂；
（3）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，該反應(yīng)是堿和鹽發(fā)生的復分解反應(yīng)；
（4）經(jīng)過推斷一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣、硫酸銅，而硫酸鈉不影響實驗的現(xiàn)象，所以可能含有硫酸鈉，因此認為這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)的判斷是錯誤的，因為無法判斷是否存在Na₂SO₄．
故答案為：（1）過濾，漏斗；
（2）CaCO₃，Cu（OH）₂；
（3）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，復分解反應(yīng)；
（4）錯誤，無法判斷是否存在Na₂SO₄．

點評 在解此類題時，首先從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證．