Question

【題目】同學(xué)們在整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一包白色粉末狀藥品，老師說該藥品由氯化鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉中的兩種組成，同學(xué)們對此很好奇，于是對這包白色粉末的成分進(jìn)行如下探究。

（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：CaCO3和NaOH 猜想三：NaCl和NaOH

（設(shè)計實驗）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取一定量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌	________	猜想三不成立
（2）取少量（1）中所得溶液于試管中，向其中滴入氯化銅溶液	________	猜想二不成立
（3）另取少量（1）中所得溶液于試管中，向其中滴加過量的____溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想一成立

寫出步驟（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（拓展延伸）如何測定該白色粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？某同學(xué)利用碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳來測定該白色粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用下列裝置測定二氧化碳的質(zhì)量。

（1）將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中并不斷攪拌，判斷白色粉末中碳酸鈣完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_____。

（2）已知反應(yīng)前的總質(zhì)量[m（大燒杯＋白色粉末）＋m（小燒杯＋稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是____（填序號）。

A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯＋反應(yīng)后剩余物）

Answer 1

【答案】NaCl和CaCO3 固體部分溶解 無明顯現(xiàn)象 硝酸銀 NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ 加入稀鹽酸后沒有氣泡產(chǎn)生 AC

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉。

[作出猜想]

藥品由氯化鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉中的兩種組成，猜想二是CaCO3和NaOH和猜想三是NaCl和NaOH，猜想要全面，形成對照，故猜想一：NaCl和CaCO3。

[設(shè)計實驗]

碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取一定量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌	固體部分溶解	猜想三不成立
（2）取少量（1）中所得溶液于試管中，向其中滴入氯化銅溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
（3）另取少量（1）中所得溶液于試管中，向其中滴加過量的硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想一成立

步驟（3）中發(fā)生反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓。

[拓展延伸]

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故判斷白色粉末中碳酸鈣完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是加入稀鹽酸后沒有氣泡產(chǎn)生。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差就是生成二氧化碳的質(zhì)量，已知反應(yīng)前的總質(zhì)量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)]，要計算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是m(小燒杯)和m(大燒杯+反應(yīng)后剩余物)，則二氧化碳的質(zhì)量=[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)]-[ m(小燒杯) +m(大燒杯+反應(yīng)后剩余物)]，故選AC。