Question

某化學興趣小組對酸的性質(zhì)進行了系列研究，下面是他們的研究過程，請你一起參與．
（1）探究鹽酸的某些性質(zhì)
該小組進行了如下實驗：將一只表面生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)不同階段產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，具體記錄如下：

反應階段	1	2	3	4	5
現(xiàn)象	溶液顏色從無色變黃色	黃色逐漸加深并有少量氣泡	氣泡逐漸增多	氣泡逐漸減少	反應停止 鐵釘變亮

試解釋：
①溶液從無色變成黃色是因為反應生成了

FeCl₃

（填化學式）．
②寫出產(chǎn)生氣泡所發(fā)生反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
③反應停止的原因是

鹽酸已反應完

．
④上述實驗說明，鹽酸在工業(yè)上可以用來

除銹

．
（2）探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應
小靜向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加了稀鹽酸后，沒有觀察到明顯的現(xiàn)象．為了確定鹽酸與氫氧化鈣是否反應，小靜從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，并且反應后的溶液呈中性”的結論．請回答：
①她得出的結論中有不完善的地方，因為酚酞試液只能在

堿

性溶液中變色，無法確定溶液是否呈中性．
②我們還可以從多個角度設計實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．請你選擇一種方法完成下面的表格：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比．	pH試紙的顏色與標準比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色）	恰好完全反應

Answer 1

分析：（1）根據(jù)已有的知識進行分析，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液為黃色，鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵的水溶液為淺綠色，等鹽酸反應完后，反應停止；
（2）酸性和中性物質(zhì)都不會使酚酞變紅，要驗證鹽酸和氫氧化鈣是否完全反應可以考慮它們的性質(zhì)來進行驗證．

解答：解：（1）①鹽酸與鐵銹的成分氧化鐵能反應生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色，所以本題答案為：FeCl₃；
②鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；所以本題答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
③反應停止時鐵釘變亮，鐵仍然含有，表明鹽酸已經(jīng)消耗完，所以本題答案為：鹽酸已反應完；
④上述實驗說明，鹽酸在工業(yè)上可以用來除銹；所以本題答案為：除銹；
（2）①向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，它們恰好完全反應時，溶液呈中性，但是不能僅僅通過酚酞不變色來判斷這兩種物質(zhì)是恰好完全反應的，因為只有堿性物質(zhì)能夠使酚酞試液變色，酸性和中性溶液都不能使酚酞變色，所以如果滴加的稀鹽酸是過量的，此時向反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液也不會變色；故填：堿；
②向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，有三種可能，一是氫氧化鈣有剩余，二是它們恰好完全反應，三是鹽酸過量，所以在這里我們可以設計實驗對任一情況進行驗證，若恰好完全反應則反應后的溶液呈中性，若氫氧化鈣剩余則反應后的溶液呈堿性，若鹽酸過量則反應后的溶液呈酸性．
故填：

實 驗 操 作	實 驗 現(xiàn) 象	結 論
用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比．	pH試紙的顏色與標準比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色）．	恰好完全反應

（其它合理答案也可）．

點評：本題考查了有關酸和堿的化學性質(zhì)，完成此題，需要掌握酸的化學性質(zhì)及常見溶液的顏色及溶液酸堿性的檢驗方法，因此要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．