在氧化還原反應反應中，反應前后元素化合價變化有規(guī)律：有的元素化合價升高，有的元素化合價降低．如：H2+CuO數(shù)學公式Cu+H2O，氫元素的化合價由反應前的0價升高為變化后的+1價，而銅元素的化合價由反應前的+2價降低為變化后的0價．
（1）在反應Fe2O3+3CO數(shù)學公式2Fe+3CO2中，化合價升高的元素為______；
（2）已知鈉與水在常溫下可發(fā)生氧化還原反應．甲、乙兩同學對該反應的生成物有不同觀點，甲同學認為生成物是氫氧化鈉和氫氣，乙同學認為生成物是氫氧化鈉和氧氣．請結(jié)合化合價變化的規(guī)律寫出正確的化學方程式______，該反應的基本類型為______．

解：（1）在反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，鐵的化合價由+3變到0，氧的化合價未變，碳的化合價由+2變到+4，所以碳元素化合價升高了；
（2）根據(jù)：“同一反應中若有一種元素的化合價升高則一定有另一元素的化合價降低”，則金屬Na與水反應生成NaOH和另一氣體單質(zhì)，鈉元素的化合價升高；水中的氧元素為-2價，如果單質(zhì)為氧氣，不符合題意；故單質(zhì)則為氫氣，那么氫元素由+1價降低到0價，反應物和生成物都知道，故可書寫化學方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，該反應的特點是單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物，所以該反應是置換反應；
故答案為：（1）碳；（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；置換反應；
分析：（1）分析化學反應中各元素的化合價變化可得答案；
（2）根據(jù)“同一反應中若有一種元素的化合價升高則一定有另一元素的化合價降低”，那么，金屬Na與水反應生成NaOH和另一氣體單質(zhì)；鈉元素由0價升高帶+1價；水中的氧元素為-2價，如果單質(zhì)為氧氣，不符合題意；故單質(zhì)則為氫氣，那么氫元素由+1價降低到0價，反應物和生成物都知道，可書寫化學方程式，并判斷反應類型；
點評：了解常見元素及原子團的化合價，根據(jù)化合價規(guī)律和原則，進行有關(guān)元素化合價的計算；根據(jù)題目信息，找出反應物和生成物，再利用書寫化學方程式的方法及步驟，正確書寫化學方程式．
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在氧化還原反應反應中，反應前后元素化合價變化有規(guī)律：有的元素化合價升高，有的元素化合價降低．如：H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，氫元素的化合價由反應前的0價升高為變化后的+1價，而銅元素的化合價由反應前的+2價降低為變化后的0價．
（1）在反應Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，化合價升高的元素為
碳
碳
；
（2）已知鈉與水在常溫下可發(fā)生氧化還原反應．甲、乙兩同學對該反應的生成物有不同觀點，甲同學認為生成物是氫氧化鈉和氫氣，乙同學認為生成物是氫氧化鈉和氧氣．請結(jié)合化合價變化的規(guī)律寫出正確的化學方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
，該反應的基本類型為
置換反應
置換反應
．

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表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源：2012年湖北省宜昌市上海中學中考化學模擬試卷（6月）（解析版） 題型：解答題

在氧化還原反應反應中，反應前后元素化合價變化有規(guī)律：有的元素化合價升高，有的元素化合價降低．如：H2+CuOCu+H2O，氫元素的化合價由反應前的0價升高為變化后的+1價，而銅元素的化合價由反應前的+2價降低為變化后的0價．
（1）在反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，化合價升高的元素為______；
（2）已知鈉與水在常溫下可發(fā)生氧化還原反應．甲、乙兩同學對該反應的生成物有不同觀點，甲同學認為生成物是氫氧化鈉和氫氣，乙同學認為生成物是氫氧化鈉和氧氣．請結(jié)合化合價變化的規(guī)律寫出正確的化學方程式______，該反應的基本類型為______．

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在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+C12=2NaCl，反應前后，Na、C1的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．
①該反應的化學方程式可表示為；
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是，濾液中的溶質(zhì)是．
（3）反應Cl2+2NaI=2NaCl+I2中，具有氧化性的反應物為．
（4）四種化學基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是．

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