Question

9．某班化學(xué)實驗課進行酸堿鹽的性質(zhì)實驗．
【實驗一】自制酸堿指示劑
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸泡；用紗布將浸泡出的汁液濾出，觀察到紫包菜汁液為紫色，白菜汁液為無色．分別裝好待用．
（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現(xiàn)象如圖．
記錄如下：

	NaOH溶液	稀鹽酸
紫包菜汁液	①綠色	②紅色
白菜汁液	③無色	④淡黃色

（3）再用蘋果汁進行相同實驗，紫包菜汁液變紅色，白菜汁液變淡黃色．則蘋果汁溶液顯酸性．
【實驗二】探究堿和鹽的性質(zhì)
第一組學(xué)生進行CuSO₄、NaOH溶液的反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
第二組學(xué)生進行BaCl₂、Na₂CO₃溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
【實驗三】廢液再探究
結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的廢液集中倒進一個廢液缸中．興趣小組同學(xué)對廢液進行過濾，得到無色濾液．
【提出問題】濾液中含有什么溶質(zhì)？
【做出猜想】濾液中一定含有NaCl，還可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．
【實驗探究】
（1）取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色．
（2）繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定沒有Na₂CO₃、BaCl₂．
根據(jù)（1）（2）判斷濾液中一定含有NaOH．
（3）為最終確定該濾液的組成，還需補充的實驗是：另取少量濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀．
【實驗結(jié)論】該無色濾液的組成為NaCl、NaOH、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，適合做酸堿指示劑的物質(zhì)應(yīng)該在酸性和堿性溶液中顯示不同的顏色，酸堿鹽的溶液間若能兩兩交換成分生成水、氣體或是沉淀，則反應(yīng)能夠進行，據(jù)此解答即可．

解答 解：（3）紫包菜汁液在稀鹽酸中為紅色，說明酸性溶液能使紫包菜汁液變紅，在蘋果汁中顯示紅色，故能說明蘋果汁呈酸性，故填：酸； 
【酸堿鹽的性質(zhì)】硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故會觀察到有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
【做出猜想】濾液中一定含有NaCl，還可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．
【實驗探究
（2）稀硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故含有氯化鋇或是碳酸鈉的猜想均不正確，溶液變成紅色，說明含有NaOH； 
（3）溶液呈堿性，且加入一種試劑能產(chǎn)生白色沉淀，則可能是加入了氯化鋇溶液，與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，故填：另取少量濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液；
【實驗結(jié)論】該無色濾液的組成為 Na₂SO₄、NaOH、NaCl．
答案：
（3）酸；
【酸堿鹽的性質(zhì)】有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；  CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
【做出猜想】NaCl；
【實驗探究】（2）Na₂CO₃、BaCl₂；     NaOH
（3）另取少量濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液；
【實驗結(jié)論】NaCl、NaOH、Na₂SO₄

點評 本題考查了酸堿指示劑的使用以及酸堿鹽物質(zhì)的判別及其有關(guān)的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學(xué)們熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)時的有關(guān)現(xiàn)象，以便靈活應(yīng)用．