Question

9．硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出還原劑CO與Fe₃O₄反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1．
（2）溶液D中的溶質(zhì)主要是H₂SO₄和FeSO₄．
（3）氣體C的主要成分是CO（填化學(xué)式），你認(rèn)為對(duì)氣體C最佳的處理方法是點(diǎn)燃處理（寫(xiě)出具體的處理方法）．
（4）為了檢驗(yàn)FeCO₃固體是否洗滌干凈，可以向最后一次的洗滌液中加入B．
A．硝酸鉀溶液           B．氯化鋇溶液           C．氯化鈉溶液．

Answer 1

分析 硫鐵礦燒渣在灼燒時(shí)加入碳，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵，加入硫酸后生成硫酸亞鐵，過(guò)濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入碳酸銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成鐵紅．

解答 解：（1）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：1：1；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；1：1；
（2）焙燒后的固體為鐵和二氧化硅的混合物，加入硫酸生成硫酸亞鐵，如硫酸過(guò)量，則濾液中還含有硫酸，故答案為：H₂SO₄和FeSO₄；
（3）過(guò)量的一氧化碳與二氧化碳的氣體混合物通過(guò)氫氧化鈉溶液后，其中的二氧化碳被吸收，氣體C為一氧化碳；一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，可將其點(diǎn)燃處理；故填：CO；點(diǎn)燃處理；
（4）檢驗(yàn)FeCO₃固體是否洗滌干凈，實(shí)際就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在硫酸根離子，可以向最后一次的洗滌液中加入氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則已經(jīng)洗滌干凈．故填：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸橹锌汲Ｒ?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的流程和制備原理，難度中等．